-
1 cryolite (Na3AlF6)
Алюминиевая промышленность: криолит -
2 cryolite (Na3AlF6)
Англо-русский глоссарий алюминиевой промышленности > cryolite (Na3AlF6)
-
3 cryolite (Na3AlF6)
Англо-русский глоссарий алюминиевой промышленности > cryolite (Na3AlF6)
-
4 kriolīts Na3AlF6
▪ Terminiru криолит celtn.lv (min.)Kai98 -
5 cryolite
-
6 cryolite
1) Минералогия: криолит2) Химия: фтористый алюминий3) Макаров: криолит (натрий-калий-медь фторид, NaK2CuF6, непроводник с переносом заряда)4) Электрохимия: криолит (AlF3 3NaF)5) Алюминиевая промышленность: (Na3AlF6) криолит -
7 криолит
1) Geology: Greenland spar, eisstein, ice stone (фтористый алюминий), kryolith3) Agriculture: criolite4) Metallurgy: cryolith5) Makarov: cryolite (натрий-калий-медь фторид, NaK2CuF6, непроводник с переносом заряда), sodium fluoroaluminate6) Electrochemistry: cryolite (AlF3 3NaF)7) Aluminium industry: cryolite (Na3AlF6) -
8 kriolīts
n. криолитLKLv59▪ Terminilv ģeol.ru криолитLU95▪ EuroTermBank terminiDzEz, Ķīmlv ledus špats minru криолитru ледяной шпатMašB, BūVPlv kriolīts minru кpиолитru Na3AlF6lauks., MežZvej, Vidlv alumofluorīdsru криолитru алюмофторидETB -
9 kriolīts Na
-
10 fluoaluminate
sodium fluoaluminate — фторалюминат натрия, криолит, 3 NaF x AlF3
или Na3AlF6English-Russian dictionary of aviation and space materials > fluoaluminate
-
11 fluoride
фторид, флюорид, фтористое соединениеaluminum fluoride — фторид алюминия, фтористый алюминий AlF3
ammonium fluoride — фтористый аммоний, фторид аммония NH4F
barium fluoride — фтористый барий, фторид бария BaF2
beryllium fluoride — фтористый бериллий, фторид бериллия BeF2
boron fluoride — фтористый бор, фторид бора, борофторид BF3
bromine fluoride — фтористый бром, фторид брома BrF
butyl fluoride — фтористый бутил, фторид бутила C4H9-F
cadmium fluoride — фтористый кадмий, фторид кадмия CdF2
calcium fluoride — фтористый кальций, фторид кальция CaF2
carbonyl fluoride — карбонилфторид, фтористый карбонил O=CF2
ceramic-bonded calcium fluoride — фтористый кальций, связанный керамикой
cerium fluoride — фтористый церий, фторид церия CeF4 x H2O
cesium fluoride — фторид цезия, фтористый цезий CsF
chlorine fluoride — фтористый хлор, фторид хлора ClF
chloryl fluoride — хлорилфторид ClO2F
graphite fluoride — фтористый графит, фторид графита
halogen fluoride — фтористый галоген, фторид галогена
hydrogen fluoride — фтористый водород, фтороводород HF
krypton fluoride — фтористый криптон, фторид криптона KrF2
lithium fluoride — фтористый литий, фторид лития LiF
magnesium fluoride — фтористый магний, фторид магния MgF2
nitronium fluoride — фтористый нитроний, фторид нитрония NO2F
nitrosyl fluoride — фтористый нитрозил, нитрозилфторид O=N-F
nitroxil fluoride — фтористый нитроксил, нитроксилфторид, фторид нитрония, фторокись азота NO2F
nitryl fluoride — нитроксилфторид, фтористый нитроксил, фторид нитрония, фторокись азота NO2F
noble gas fluoride — фторид благородного ( инертного) газа
oxazone fluoride — тетраоксидифторид O4F2
oxygen fluoride — диоксидифторид, фторид кислорода O2F2
ozone fluoride — триоксидифторид, фторид озона O3F2
perchloryl fluoride — перхлорилфторид ClO3F
polyvinylidene fluoride — фтористый поливинилиден, поливинилиденфторид [-CH2-CF2-]n
potassium fluoride — фтористый калий, фторид калия KF
rubidium fluoride — фтористый рубидий, фторид рубидия RbF
sodium fluoride — фтористый натрий, фторид натрия NaF
sodium-aluminum fluoride — натрий-алюминиевый фторид, криолит 3 NaF x AlF3
или Na3AlF6strontium fluoride — фтористый стронций, фторид стронция SrF2
vinyl fluoride — фтористый винил, винилфторид CH2=CHF
xenon fluoride — фтористый ксенон, фторид ксенона XeF2, XeF4 и XeF6
English-Russian dictionary of aviation and space materials > fluoride
-
12 алюминий
алюминий
Химический элемент III группы Периодич. системы; ат. н. 13, ат. м. 26,9815; серебристо-белый легкий металл. Состоит из одного стабильного изотопа 27А1. Первый пром. способ произ-ва Аl предложил в 1854 г. франц. химик А. Э. С.-Клер Девиль: восстановление двойного хлорида Na3AlCl6 металлич. Na. Похожий по цвету на серебро Аl сначала ценился очень дорого. С 1855 по 1890 г. было получено всего 200 т Аl. Соврем, способ получения Аl электролизом криолито-глиноземного расплава разработали в 1886 г. одноврем. и независимо Ч. Холл (США) и П. Эру (Франция). По распространенности в природе Аl занимает 3-е место после кислорода и кремния и 1-е — среди металлов. Его содержание в земной коре 8,80 мае. %. В свободном виде Аl в силу хим. активности не встречается. Известны сотни минералов Аl, преимущ. алюмосиликатов. Пром. значение имеют бокситы, алуниты и нефелины. Нефелиновые породы беднее бокситов глиноземом, но при их комплексной переработке разработ. в России способом получают важные побочные продукты: соду, поташ, серную кислоту. Нефелиновые руды в России образуют, в отличие от бокситов, весьма крупные месторождения (на Кольском п-ве, на Урале, в Красноярском крае и др.).
Аl сочетает весьма ценный комплекс с-в: малую плотность, высокие тепло- и электропроводность, высокую пластичность и хорошую коррозионную стойкость. Он легко поддается ковке, штамповке, прокатке, волочению. Аl хорошо сваривается газовой, контактной и др. видами сварки. Решетка Аl — ГЦК (а = = 0,40413 нм). Св-ва Аl, как и всех металлов, зависят от его чистоты. Св-ва Аl особой чистоты (99,996 %): у20.с = 2,69 г/см3; tm = 660,24 °С; 'к» * 250° °с; ТКЛР (от 20 до 100 °С) 23,86 • КГ6; XIW.C = 343 Вт/(м • К) электропроводность по отношению к меди (при 20 °С) 65,5 %. Прочность Аl невысока (<тв= 50-60 МПа), НВ = = 170 МПа, пластичность до 50 %. После холодной прокатки ав Аl возрастает до 115 МПа, НВ < 270 МПа, Е, снижается до 5 %. Аl хорошо полируется, анодируется и обладает высокой отражательной способностью, близкой к Ag. При большом сродстве к кислороду Аl на воздухе покрывается тонкой, но очень прочной пленкой Аl2О,, защищающей его от дальнейшего окисления и обусловл. высокие антикоррозионные свойства. Аl стоек на воздухе, в морской и пресной воде, практически не взаимодействует с концентрир. или сильно разбавл. HNO3, с органич. кислотами, пищевыми продуктами.
Произ-во Аl включает две основные стадии: получение глинозема (Аl2О3) сложной химической переработкой Аl-руд и металлич. Аl электролизом Аl2О3, р-ренного в расплавл. криолите (Na3AlF6). Глинозем получают из бокситов, нефелинов, алунитов, но наиб, широко используют бокситы, к-рые, в осн., перерабатывают по способу Байера (см. Глинозем). Электролиз р-ра Аl2О3 в криолите ведут в электролизерах при 950—975 °С. Используют электролизеры трех осн. конструкций: с непрерывными самообжигающимися анодами и боковым подводом тока; те же, но с верхним подводом тока; с обожженными анодами. Электролитная ванна - железный кожух, футеров. огнеупорным кирпичом и выложенный угольными плитами и блоками. Катод - подина ванны. Пром. электролит помимо криолита содержит добавки (АlF3, CaF2, LiF, MgF2, NaCl и др.), сумма к-рых не превышает 8-10 %. Осн. назначение добавок -снижение tm электролита и увеличение электропроводности. В пром. электролите поддерживают содержание 6-8 % Аl2О3 во избежание его остатков на подине ванны. Важная характеристика электролита — криолитовое отношение (к.о.) — отношение молярных содержаний NaF/AlF3. Для чистого криолита к. о.= 3. Электролиты с к. о. = 3 называют нейтральными, < 3 — кислыми, > 3 — основными. В пром. Аl-ваннах применяют кислые электролиты с к. о. = 2,6-5-2,8. У пром. электролита у = 2,09-2,11 г/см3 при 1100 оС, т.е. на ~ 10 % меньше, чем у расплавленного Аl.
При электролизе Аl2О3 криолит диссоциирует на ионы. На катоде разряжаются ионы Аl3+ с образованием металлич. Аl, а на аноде - ионы О2", окисляющие углерод анода до СО и СО2. Соврем, электролизеры - серия из 150—160 ванн, подключенных последовательно к источнику постоянного тока, работают при U = 4,1-4,5 В и / < 150 кА. Из ванны расплавл. Аl извлекают вакуум-ковшом. Примеси из чернового Аl удаляют продуванием расплава хлором с получением первичного алюминия с 99,5-99,85 % Аl и разливкой его в формы. А1 высокой чистоты (99,9965 %) получают электролит, рафинированием первичного Аl по т.н. 3-слойному способу, снижающему содержание примесей Fe, Si и Си. П.Д.К. в воздухе пыли металлич. Аl и его оксидов - 2 мг/м3.
Сочетание физ., механич. и хим. свойств Аl определяет его широкое применение во всех областях техники, особенно в виде сплавов (см. Al-сплавы). В электротехнике Аl успешно заменяет Сu, особенно в массивных проводниках, напр. воздушных линий, высоковольтных кабелях, шинах распред. устройств, трансформаторов и т.п. (при поперечном сечении, обеспечив. одну и ту же проводимость, масса проводников из Al вдвое меньше медных). Сверхчистый Аl используют в произ-ве электрич. конденсаторов и выпрямителей. Аl применяют для предохранения металлич. поверхностей от атм. коррозии (алитирование, плакирование, алюмин. краска), изготовления резервуаров большой емкости для хранения и транспортировки жидких газов (метан, кислород, водород и т.д.), азотной и уксусной кислот, пищевых масел, а также оборудования и аппаратов в пищевой пром-ти. Аl - одна из самых распространенных легир. добавок в сплавах на основе Сu, Mg, Ti, Ni, Zn и один из основных раскислителей сталей и сплавов на основе железа.
[ http://metaltrade.ru/abc/a.htm]Тематики
EN
Русско-английский словарь нормативно-технической терминологии > алюминий
-
13 aluminium
алюминий
Химический элемент III группы Периодич. системы; ат. н. 13, ат. м. 26,9815; серебристо-белый легкий металл. Состоит из одного стабильного изотопа 27А1. Первый пром. способ произ-ва Аl предложил в 1854 г. франц. химик А. Э. С.-Клер Девиль: восстановление двойного хлорида Na3AlCl6 металлич. Na. Похожий по цвету на серебро Аl сначала ценился очень дорого. С 1855 по 1890 г. было получено всего 200 т Аl. Соврем, способ получения Аl электролизом криолито-глиноземного расплава разработали в 1886 г. одноврем. и независимо Ч. Холл (США) и П. Эру (Франция). По распространенности в природе Аl занимает 3-е место после кислорода и кремния и 1-е — среди металлов. Его содержание в земной коре 8,80 мае. %. В свободном виде Аl в силу хим. активности не встречается. Известны сотни минералов Аl, преимущ. алюмосиликатов. Пром. значение имеют бокситы, алуниты и нефелины. Нефелиновые породы беднее бокситов глиноземом, но при их комплексной переработке разработ. в России способом получают важные побочные продукты: соду, поташ, серную кислоту. Нефелиновые руды в России образуют, в отличие от бокситов, весьма крупные месторождения (на Кольском п-ве, на Урале, в Красноярском крае и др.).
Аl сочетает весьма ценный комплекс с-в: малую плотность, высокие тепло- и электропроводность, высокую пластичность и хорошую коррозионную стойкость. Он легко поддается ковке, штамповке, прокатке, волочению. Аl хорошо сваривается газовой, контактной и др. видами сварки. Решетка Аl — ГЦК (а = = 0,40413 нм). Св-ва Аl, как и всех металлов, зависят от его чистоты. Св-ва Аl особой чистоты (99,996 %): у20.с = 2,69 г/см3; tm = 660,24 °С; 'к» * 250° °с; ТКЛР (от 20 до 100 °С) 23,86 • КГ6; XIW.C = 343 Вт/(м • К) электропроводность по отношению к меди (при 20 °С) 65,5 %. Прочность Аl невысока (<тв= 50-60 МПа), НВ = = 170 МПа, пластичность до 50 %. После холодной прокатки ав Аl возрастает до 115 МПа, НВ < 270 МПа, Е, снижается до 5 %. Аl хорошо полируется, анодируется и обладает высокой отражательной способностью, близкой к Ag. При большом сродстве к кислороду Аl на воздухе покрывается тонкой, но очень прочной пленкой Аl2О,, защищающей его от дальнейшего окисления и обусловл. высокие антикоррозионные свойства. Аl стоек на воздухе, в морской и пресной воде, практически не взаимодействует с концентрир. или сильно разбавл. HNO3, с органич. кислотами, пищевыми продуктами.
Произ-во Аl включает две основные стадии: получение глинозема (Аl2О3) сложной химической переработкой Аl-руд и металлич. Аl электролизом Аl2О3, р-ренного в расплавл. криолите (Na3AlF6). Глинозем получают из бокситов, нефелинов, алунитов, но наиб, широко используют бокситы, к-рые, в осн., перерабатывают по способу Байера (см. Глинозем). Электролиз р-ра Аl2О3 в криолите ведут в электролизерах при 950—975 °С. Используют электролизеры трех осн. конструкций: с непрерывными самообжигающимися анодами и боковым подводом тока; те же, но с верхним подводом тока; с обожженными анодами. Электролитная ванна - железный кожух, футеров. огнеупорным кирпичом и выложенный угольными плитами и блоками. Катод - подина ванны. Пром. электролит помимо криолита содержит добавки (АlF3, CaF2, LiF, MgF2, NaCl и др.), сумма к-рых не превышает 8-10 %. Осн. назначение добавок -снижение tm электролита и увеличение электропроводности. В пром. электролите поддерживают содержание 6-8 % Аl2О3 во избежание его остатков на подине ванны. Важная характеристика электролита — криолитовое отношение (к.о.) — отношение молярных содержаний NaF/AlF3. Для чистого криолита к. о.= 3. Электролиты с к. о. = 3 называют нейтральными, < 3 — кислыми, > 3 — основными. В пром. Аl-ваннах применяют кислые электролиты с к. о. = 2,6-5-2,8. У пром. электролита у = 2,09-2,11 г/см3 при 1100 оС, т.е. на ~ 10 % меньше, чем у расплавленного Аl.
При электролизе Аl2О3 криолит диссоциирует на ионы. На катоде разряжаются ионы Аl3+ с образованием металлич. Аl, а на аноде - ионы О2", окисляющие углерод анода до СО и СО2. Соврем, электролизеры - серия из 150—160 ванн, подключенных последовательно к источнику постоянного тока, работают при U = 4,1-4,5 В и / < 150 кА. Из ванны расплавл. Аl извлекают вакуум-ковшом. Примеси из чернового Аl удаляют продуванием расплава хлором с получением первичного алюминия с 99,5-99,85 % Аl и разливкой его в формы. А1 высокой чистоты (99,9965 %) получают электролит, рафинированием первичного Аl по т.н. 3-слойному способу, снижающему содержание примесей Fe, Si и Си. П.Д.К. в воздухе пыли металлич. Аl и его оксидов - 2 мг/м3.
Сочетание физ., механич. и хим. свойств Аl определяет его широкое применение во всех областях техники, особенно в виде сплавов (см. Al-сплавы). В электротехнике Аl успешно заменяет Сu, особенно в массивных проводниках, напр. воздушных линий, высоковольтных кабелях, шинах распред. устройств, трансформаторов и т.п. (при поперечном сечении, обеспечив. одну и ту же проводимость, масса проводников из Al вдвое меньше медных). Сверхчистый Аl используют в произ-ве электрич. конденсаторов и выпрямителей. Аl применяют для предохранения металлич. поверхностей от атм. коррозии (алитирование, плакирование, алюмин. краска), изготовления резервуаров большой емкости для хранения и транспортировки жидких газов (метан, кислород, водород и т.д.), азотной и уксусной кислот, пищевых масел, а также оборудования и аппаратов в пищевой пром-ти. Аl - одна из самых распространенных легир. добавок в сплавах на основе Сu, Mg, Ti, Ni, Zn и один из основных раскислителей сталей и сплавов на основе железа.
[ http://metaltrade.ru/abc/a.htm]Тематики
EN
Англо-русский словарь нормативно-технической терминологии > aluminium
См. также в других словарях:
Na3AlF6 — Cryolithe Cryolithe Général Nom IUPAC hexafluoroaluminate de trisodium No CAS … Wikipédia en Français
Точки нонвариантных равновесий системы Na3AlF6 - AlF3 - Al2O3 — Точка Температура кристаллизации, °С Состав, % (мол.) Состав, % (масс.) Na3AlF6 AlF3 Al2O3 … Химический справочник
Зависимость краевого угла смачивания поверхности графита для систем NaF - AlF3 и Na3AlF6 - Al2O3 от криолитового отношения и концентрации глинозема при 1050 °С (атмосфера - аргон) — Система NaF AlF3 (время выдержки 1 мин) КО 18,01 5,76 4,68 3,00 2,82 2,61 … Химический справочник
Cryolite — Cryolite[1] Catégorie III : halogénures[2] … Wikipédia en Français
Fluorite — General Category Halide mineral Chemical formula CaF2 … Wikipedia
Cryolite — from Ivigtut Greenland General Category Halide Mineral Chemical form … Wikipedia
Flúor — Saltar a navegación, búsqueda Flúor Oxígeno ← Flúor → Neón … Wikipedia Español
Sodium hexafluoroaluminate — Chembox new Name = Sodium hexafluoroaluminate ImageFile = Cryolite unit cell 3D balls.png ImageSize = 200px ImageName = Sodium hexafluoroaluminate unit cell OtherNames = sodium fluoaluminate sodium aluminofluoaluminate Cryolite Kryolite Section1 … Wikipedia
алюминий — я; м. [от лат. alumen (aluminis) квасцы]. Химический элемент (Al), серебристо белый лёгкий ковкий металл с высокой электропроводностью (применяемый в авиации, электротехнике, строительстве, быту и т.п.). Сульфат алюминия. Сплавы алюминия. * * *… … Энциклопедический словарь
Алюминий — 13 Магний ← Алюминий → Кремний B ↑ Al ↓ Ga … Википедия
Криолит — Формула Na3AlF6 Сингония Моноклинная (планальная) … Википедия
