РЗМ

1) Engineering: rare-earth metals

2) Abbreviation: разгрузочно-загрузочная машина

1) atom. разгрузочно загрузочная машина

2) met.phys. Seltenerdmetall (редкоземельный металл)

сокр. от редкоземельный металл

 

редкоземельные металлы
РЗМ
Группа РЗМ включает Sc, Y, La и лантаноиды (редкие земли) — 14 элементов III группы Периодич. системы с ат. н. от 58 (Се) до 71 (Lu). РЗМ отличаются высокой химич. активностью и образуют прочные оксиды, галогениды, сульфиды, реагируют с водородом, углеродом, углеводородами, СО и СO₂, азотом, фосфором. РЗМ разлагают воду (медленно на холоде, быстрее при нагревании) и легко р-ряются в кислотах: НСl, H₂SO₄ и HNO₃. При темп-pax выше 180-200 °С РЗМ быстро окисляются на воздухе. Присадки РЗМ применяют в кач-ве раскислителей и модификаторов в произ-ве стали, чугуна и сплавов цв. металлов. Для этих целей гл. обр. используют ферроцерий или сплав лантаноидов (мишметалл) с преобладающим содержанием Се или Се и La. Стекольная пром-ть — тж. одна из крупных потребит. РЗМ. Стекло с добавкой 2—4 % Се₂О₃ используют для защитных очков при стеклодувных и сварочных работах, так как оно не пропускает ультрафиолет. лучи. Стекло, содержащее Се, устойчиво (не тускнеет) под действием радиоакт. излучений. Оксиды нек-рых лантаноидов используют в произ-ве оптич. стекла, а тж. для обесцвечивания стекла и его окраски. Оксиды лантаноидов применяют в оптич. пром-ти в кач-ве абразива для полировки стекла. Для этой цели используют СеО₂ («полирит») в виде порошков разной крупности.
[ http://metaltrade.ru/abc/a.htm]

Тематики

• металлургия в целом

Синонимы

• РЗМ

EN

• rare-earth metals

en\ \ [lang name="English"]pyrophoric alloy, ignition alloy, sparking alloy

 

микролегирование
Введение в металлич. сплав неб. (до 0,1 % его массы) добавок легир. элементов для изменения его св-в в нужном направлении, напр, для повышения прокаливаемое™ или хладостойкости конструкц., жаропроч. и коррозионно стойких никелевых сплавов. Часто в понятие «микролегирование» ошибочно включают процессы раскисления и модифицирования, отлич. механизмом влияния на структуру и св-ва стали и сплавов (см. Раскисание Fe, Модифицирование). Роль малых добавок при микролегир. проявляется преимущ. в рез-те их воздействия на тв. состояние металла (образование тв. р-ра внедрения или замещения; размер вторичных зерен; дисперсность, форму и распределение неметаллич, включений: строение границ и тонкую структуру зерен; снижение отриц. влияния вредных примесей). Теоретич. обоснованием эффективного влияния малых добавок легир. элементов на структуру и св-ва сталей и сплавов являются положения теории внутр. адсорбции в металлах, по к-рой обогащение дефектных участков (зон структурной неоднородности) металла нек-рыми примес. атомами сниж. их избыт, энергию. Положит, абсорбц. активность р-ренных примесей наз. горофильностью, а примеси, обладающие такой активностью, — горофиль-ными. Частный случай — межкристаллитная внутр. адсорбция, связ. с обогащением мик-рокристаллитных сочленений горофильными примесями. Напр., горофильные легир. элементы адсорбируются на границах зерен, уменьшают вредное влияние легкоплавких примесей (S, Pb, Sn, Bi), связывая их в тугоплавкие соединения.
Для м. стали и сплавов применяют тугоплавкие металлы (Zr, Ti, Nb, V), РЗМ (Се, La, Y и др.) и их смеси (ферроцерий, миш-металл), а тж. Al, Ca, Mg, В, Ва и N. Оптим..содержание РЗМ в сталях 0,02-0,05 %, бора в конструкц. сталях 0,001-0,002 %, в нерж. и жаропрочных — 0,0015-0,002 %. М. стали РЗМ используют для получения контролир. формы неметаллич. включений, снижения зональной и дендритной ликвации в крупных слитках.
[ http://metaltrade.ru/abc/a.htm]

Тематики

• металлургия в целом

EN

• microalloying

 

гольмий
Ho
Элемент III группы Периодич. системы; ат. н. 67; ат. м. 164,9304; РЗЭ; металл светло-серого цвета: открыт 1879 г. швед. химиком П. Клеве; содержание в земной коре 1,3 • 10"'%; в соединениях проявляет степень окисления +3; t = 1460 °С, ?ки||= 2700 °С; у = 8,781 г/см³; HV = 50; хим. активен; при высоких темп, взаимодействует с кислородом, галогенами, серой, азотом и др. неметаллами. На воздухе окисляется. Сплавляется со мн. металлами, плавят его в инертной среде или вакууме. Пром. минералами для получения Но служат моноцит, ксенотим и эвксенит (см. Минералы Р_ЗМ). Получают Но металлотермическим восстановлением. Оксиды Но обрабатывают до фторидов, затем восстанавливают кальцием и дистиллируют для получения чистого металла. Выпускают в виде слитков. Чистый Но используют для исследовательских целей. Г. входит в состав многих сплавов Р_ЗМ, использ. для раскисления и модифицирования сталей и сплавов.
[ http://metaltrade.ru/abc/a.htm]

Тематики

• металлургия в целом

EN

• holmium

en\ \ elektron

\

en\ \ electron

прил. æвзæр, цауд, мæгуырау, хæрзæвзæр, хæрзмæгуырау

 

антиферромагнетик
Вещ-во, в к-ром АФМ устанавливается ниже определенной темп-ры (т. Нееля) и сохраняется вплоть до О К. К антиферромагнетикам относится ряд РЗМ (ТЪ, Dy, Но и др.).
[ http://metaltrade.ru/abc/a.htm]

Тематики

• металлургия в целом

EN

• antiferromagnetic material

 

внепечная десульфурация
Десульфурация вне плавильного агрегата. Для внедомен. д. чугуна используется продувка его порошкообразными Mg, CaC, смесями СаСO₃, Al и CaF₂. Присадка Mg в расплав в виде порошковой проволоки позволяет сократить расход реагента на 30—40 %. Один из вариантов внедоменной д. чугуна — обработка его домен. шлаками, S из которых предварительно удаляется продувкой природным газом и кислородом. В. д. стали (напр., в сталеразлив. ковше, ковше-печи и др.) может вестись вдуванием порошков на основе Са, CaF₂. При осн. футеровке ковша введение 1 кг силикокальция на 1 т стали, напр, в 125-т ковше, обеспечивает степень д. ~ 80 % при конечном содержании в металле <, 0,003 % S. Одноврем. достигается достаточно высокая степень очистки стали от оксидных включений. Процесс д. при продувке порошками сопровождается потерей темп-ры металла: 30-40 °С для 125-т, 20—30 °С для 250-т ковша. В наст. время наряду с продувкой металла в ковше порошкообразными реагентами для д. используется присадка в ковш тв. шлакообраз. смесей на основе СаСО₃, CaF₂, Al. В завис-ти от вида футеровки ковша степень д. стали 20—50 %. Обработка стали в ковше порошковой проволокой — экологически более чистый процесс, расход реагентов снижается на 30— 50 %. В кач-ве наполнителей проволоки используются силикокальций, ферротитан, магний, ферросилиций, силикомарганец. Очень большое сродство к сере у РЗМ. Для повышения степени д. жидкий металл продувают инертными газами с целью его интенсивного перемешивания.
[ http://metaltrade.ru/abc/a.htm]

Тематики

• металлургия в целом

EN

• ladle desulphurization

 

гадолиний
Gd
Элемент III группы периодической системы; ат. н. 64, ат. м. 157,25; металл светло-серого цвета с металлич. блеском. Открыт в 1880 г. швед, химиком Ж. Мариньяком и франц. химиком П.-Э. Лекоком де Буабодраном. Металлич. Gd впервые получил в 1937 г. франц. исследователь Ф. Тромб. Содержание Gd в земной коре 1,0 • 10 %. Gd в соединениях проявляет степень окисления +3; /1И = 1312 °С, t_m> = 3000 °С; у = 7,898 г/см³; НВ = 60. Хим. активен. При высоких темп-рах активно взаимодействует с кислородом, галогенами, серой, азотом, углеродом и др. неметаллами. При длит. хранении на воздухе в присутствии водяных паров корродирует.
Пром. минералы Gd — монацит, ксенотим и гадолинит. Получают Gd металлотермическим восстановлением. Оксиды, фториды или хлориды восстанавливают кальцием и затем дистиллируют для получения чистого металла. Выпускают Gd в виде слитков. Gd входит в состав сплавов с РЗМ, к-рые используются для раскисления и модифицирования сталей и сплавов. Металлич. Gd применяют для исследовательских целей. Перспективные области применения Gd: атомная техника (регулирующие стержни), пост. магниты с разными точками Кюри (сплавы с Fe, Co, Ni), полупроводниковые материалы (селениды и теллуриды), ферромагнитные материалы, лазеры.
[ http://metaltrade.ru/abc/a.htm]

Тематики

• металлургия в целом

Синонимы

• Gd

EN

• gadolinium

 

гидриды
Соединения водорода с металлами и менее электроотрицательными элементами (неметаллами). Различают простые (бинарные) г.; комплексные, напр. алюминогидриды У(АlН₄), Са(АlH₄)₂ и т.п., борогидриды Аl(ВН₄), Zr(BH₄), Са(ВН₄) и др. и г. интерметаллидов LaNijH₆, TiFeHj, Mg₂NiHj и т.п. Для большинства переходных металлов известны тж. комплексные соединения.
В завис-ти от природы связи элемента с водородом г. подразделяют на: ковалентные (г. неметаллов SiH₄, а тж. Al, Be, Sn, Sb), имеющие выc. реакц. способность (сильные восстановители, высокотоксичны AsH₃, PH₃); ионные (гидриды ЩМ и Щ_ЗМ, кроме Mg) с выc. хим. активностью и металлоподобные (гидриды переходных металлов и Р_ЗМ): MgH₃, TiH₂, ZrH₂, PdHO₆, LaH₂, и др., рассматрив. как фазы внедрения водорода в металл. Они устойчивы на воздухе при комн. темп-ре, медленно реагируют с О₂, Н₂О и водяным паром. М. б. получены взаимодействием металла с Н₂ при обычной или повыш. темп-ре (напр., TiH₂ и LaH₃ синтезируют при 150—200 ^оС).
Г. интерметаллидов рассматривают как аккумуляторы слабосвязан. водорода или как «накопители водорода». В последние 10-15 лет изучены возможности получения «накопителей водорода» на основе соединений систем: Mn-Zr, Mn-Ti, Zr-Ni-Mn, Ti-Mn-Co, Mn-Ti-P₃M-Cr.
[ http://metaltrade.ru/abc/a.htm]

Тематики

• металлургия в целом

EN

• hydrides

 

диспрозий
Dy
Элемент III группы Периодич. системы; ат. н. 66, ат. м. 162,5; РЗЭ; светло-серый металл с металлич. блеском. Dy открыт в 1886 г. франц. химиком П.-Э. Лекоком де Буабодраном. Содерж. Dy в земной коре 4,5715 - 4 %. Dy в соединениях проявл. степ. окисления +3; t_m = 1407 °С, t= 2335 °С; Г = 8,54 г/см³, тверд. НУ42. Dy хим. активен; при высоких темп-pax взаимод. с кислородом, галогенами, азотом, серой и др. неметаллами. При длит. хран. на воздухе окисл. Сплавл. со мн. металлами; плавят его в инертной среде или вакууме.
Пром. минералами для получения Dy служат монацит, ксенотим и эвксенит (см. Минералы РЗМ). Получают Dy металлотермич. восст. Оксиды Dy перераб. во фторид, затем восстан. кальцием и дистиллир. для получ. монокристаллов Dy, его сплавов с др. РЗЭ, к-рые используют для раскисл. и модифицир. сталей, а тж. легир. магнитных и легких сплавов. Металлич. Dy применяют для исследоват. целей. Оксид Dy примен. в к-ве огнеуп. керамич. материалов.
[ http://metaltrade.ru/abc/a.htm]

Тематики

• металлургия в целом

Синонимы

• Dy

EN

• dysprosium

 

карбиды
Соединения углерода с электроположит. эл-тами, гл.обр., с металлами и нек-рыми неметаллами. По типу химич. связи к. подразд. на три осн. группы: ионные (или солеобразные), ковалентные и металлоподобные. Ионные к. образуют сильные электроположит. металлы (I и II групп Периодич. системы эл-тов), РЗМ и актиноиды; они содержат катионы металлов и анионы углерода. К этой группе относят также карбид алюминия (Аl₃С₄). Ковалентные к., типичными представителями к-рых являются SiC и В₄С, представляют гигантские молекулы и отлич. высокой прочностью межат. связей. Эти карбиды обладают высокой тв., химич. инертностью, жаропрочностью и являются полупроводниками. Структура нек-рых ковалентных к. (напр., SiC) близка к структуре алмаза. Металлоподобные к. обычно построены как фазы внедрения атомов углерода в поры кристаллич. решеток переходных металлов IV—VII групп Периодич. системы эл-тов, а также Со, Ni и Fe. Природа металло-подобных к. как фаз внедрения обусловливает их высокую твердость и износостойкость, практич. отсутствие пластичности при обычных температурах, хрупкость и невысокие прочностные св-ва. К. этой группы — хорошие электропроводники, откуда и название «металлоподобные», многие из них — сверхпроводники.
[ http://metaltrade.ru/abc/a.htm]

Тематики

• металлургия в целом

EN

• carbides

 

керамика техническая
Изделия и материалы, получ. спеканием оксидов металлов, глин и их смесей, др. тугоплавких соединений; хар-ризуется, как правило, повыш. тв., износо- и жаростойкостью. Различают безоксидную к. т. (на основе тугоплавких бескислородных соединений) и оксидную к. т. (на основе оксидов преимущ. тугоплавких металлов). Изделия из к. т. широко применяются в разных областях техники (радиоэлектронике, авиац., ракетно-космич., металлообработке и др.). В металлургии применяют тигли из оксидной к. т., в частности, на основе ZrO₂ и ВеО для плавки Pt.Rh, Ti и др.; MgO — для плавки Fe, Zn, тяжелых Р_ЗМ; СаО — Pt, U большой чистоты; ThO₂ — Rh, Ir, Os, а также защитные устр-ва термопар и др.
[ http://metaltrade.ru/abc/a.htm]

Тематики

• металлургия в целом

EN

• engineering ceramics

 

металлотермия
Металлургич. процессы получения металлов из их соединений (оксидов, галидов, комплексных соединений и др.) восстановлением более активными металлами (Al, Mg, Si и пр.), сопровождаемым выделением теплоты. Основоположник м. — рус. ученый Н. И. Бекетов (1827-1911 гг.), к-рый в 1859 г. описал реакции восстановления металлов из их оксидов алюминием. Металлотермич. процессы клас-сифиц. по металлу-восстановителю: алюмо-термич. (см. Алюмотермия), магниетермич., силикотермич. Металлотермич. способы произ-ва более дорогие, чем углевосстановит. и использ. для получения безуглеродистых легир. сплавов (лигатуры с РЗМ, безуглерод. феррохром и др.), Ti-губки и др. чистых (гл. образом по углероду) металлов и сплавов. Для повышения эффективности восстановл. и получения более легкоплавких и жидкотеку-чих шлаков применяют смеси или сплавы двух или более металлов-восстановителей: Аl-Са, Ca-Si и т.д. Применяются неск. металло-термич. способов. Внепечная м. проводится, когда теплоты, выдел, во время восстановит, реакций, достат. для получения продуктов реакции в жидком состоянии и их разделения (1750-2300 °С); использ. валюмотермии. Электропечная м. применяется, когда выде-лющейся теплоты недостаточно для расплавления и необх. перегрева продуктов плавки; недост. тепло подводится электронагревом. Вакуумная м. позволяет выделять легкоиспар. металлы (напр., Mg) во время их восстановления в вакууме (при 800—1400 ^оС) или получать металлы с пониж. содерж. газов. В отд. случаях, при использ. металла-восстановителя с выс. парц. давлением паров или при необходимости защиты продуктов реакции от действия кислорода воздуха, металлотермич. реакции проводят в герметич. закрытых аппаратах, или бомбах, нагрев., при необходимости, извне.
[ http://metaltrade.ru/abc/a.htm]

Тематики

• металлургия в целом

EN

• metallothermic process
• metallothermy

 

модифицирующие добавки
Добавки, вводимые в металлы и сплавы для получ. в них мелкозерн. структуры, достиг, в рез-те увелич. центров кристаллиз. или сниж. межфаз. энергии; для стали — Са, В, Р_ЗМ и др.
[ http://metaltrade.ru/abc/a.htm]

Тематики

• металлургия в целом

EN

• modifiers

 

переходные металлы
Элементы 16 и VIII6 подгруппы Периодич. системы. У атомов п. м. внутр. оболочки заполнены только частично. Различают rf-ме-таллы, у к-рых происходит постепенное заполнение 3<7- (от Se до Ni), 4rf- (от Y до Pd) и 5d- (от Hf до Pt) оболочек, и/-металлы, у к-рых заполняются 4/-оболочки (РЗМ или лантаноиды, от Се до Ln) и 5/-оболочки (актиноиды, начиная с As). Всего п. м. 61. Особенности строения атомов их эл-нных оболочек определяют некоторые специфич. св-ва п. м.: пара-, ферро-, антиферромагнетизм и др.
[ http://metaltrade.ru/abc/a.htm]

Тематики

• металлургия в целом

EN

• transition metals

 

щелочестойкие материалы
Материалы, способ. противостоять действию щелочей. В р-рах сильных щелочей устойчивы металлы подгруппы меди (Сu, Ag, Аu), железа (Fe, Co, Ni), Cd, Mg, РЗМ, Ti, Th, платиновые металлы. При комн. темп-ре р-ры щелочей не действуют также на Mo, W, V, Та. С расплавами щелочей большинство металлов взаимодействуют. Весьма устойчивы к р-рам и расплавам щелочей Zr и Hf. В водных р-рах щелочей устойчивы также сплавы на основе Сu, Ni, Zr.
[ http://metaltrade.ru/abc/a.htm]

Тематики

• металлургия в целом

EN

• alkali-resistant materials