ЛАВУАЗЬЕ

водород
H
Элемент I группы Периодич. системы; ат. н. 1; ат. м. 1,00797; при обычных условиях газ; не имеет цвета, запаха и вкуса; впервые как новый элемент был определен франц. химиком А. Лавуазье в 1787 г. при анализе и синтезе воды. В. широко распространен в природе, его содержание в земной коре (лито- и гидросфере) составляет 1 мае. %, а по числу атомов 16 %. Обыкновенный в. состоит из смеси двух устойчивых изотопов: легкого в., - протия ('Н) и тяжелого В. - дейтерия (2Н, или Д). Искусственно получен радиоактивный изотоп — сверхтяжелый в. - тритий (3Н, или Т). Молекула в. состоит из двух атомов (Н₂), соединен. ковалентной хим. связью. При высоких темп-pax в. диссоциирует на атомы.
В. — легчайшее из всех известных вещ-в (в 14,4 раза легче воздуха), плотность 0,0899 г/м³ при О °С и 1 атм. В. кипит (сжижается) и плавится (затвердевает) соотв. при —252,6 °С и -259,1 °С (только Не имеет более низкие t_am и t^). В большинстве соединений в. проявляет валентность +1, подобно Na и др. щелочным металлам. Осн. виды сырья для пром. получения в. - горючие природные газы, коксовый газ и газы нефтепереработки, а также продукты газификации тв. и жидких топлив. В. получают также из воды электролизом (в местах с дешевой электроэнергией). В наст, время в. наиб. широко применяют в хим. про-ти, гл. образом для произ-ва NH,. В металлургии в. применяют как защитную среду, для восстановления оксидов металлов, для рафиниров. стали, для сварки и резки металлов кислородно-водородным пламенем (темп-pa до 2800 °С) и др.
[ http://metaltrade.ru/abc/a.htm]

Тематики

• металлургия в целом

Синонимы

• H

EN

• hydrogen

окисление-восстановление
Химические реакции, сопровождающиеся изменением окислительных чисел атомов. Согласно кислородной теории горения А. Лавуазье (кон. XVIII в.) окислением называются только реакции соединения с кислородом, восстановлением — отнятие кислорода. С введением электронных представлений (1920-1930 гг.) стало возможным распространение понятия "окисление-восстановление" и на реакции, в которых кислород не участвует. Согласно электронной теории, окислением называется отдача электронов атомом, молекулой или ионом: Zn — 2е = Zn²⁺, а восстановлением — присоединение: Сl₂+2е = 2Сl.
Окислителями называют нейтральные атомы, молекулы или ионы, принимающие электроны, восстановителями — отдающие электроны (атом Zn в первом примере). Окисление и восстановление — взаимосвязанные одновременные процессы. Приведенные частные реакции окисления и восстановления составляют единый процесс окисления-восстановления: Zn+Сl₂ = ZnCl₂. В металлургии окислительно-восстановительные реакции наиболее распространены. Например, они лежат в основе процессов горения, восстановления металлов из руд, коррозии и т.п.
[ http://metaltrade.ru/abc/a.htm]

Тематики

• металлургия в целом

EN

• redox