-
1 AsH3
-
2 ASH3
Химия: Arsine -
3 arsine
-
4 Arsine gas
Химия: мышьяковистый водород (формула - AsH3), гидрид мышьяка -
5 arsine gas
Химия: мышьяковистый водород (формула - AsH3), гидрид мышьяка -
6 arsine
арсин, миш’яковистий водень, AsH3 -
7 arsenous hydride
арсин
Мышьяковистый водород AsH3, бесцветный газ, без запаха (чесночный запах обычно вызывают примеси), /m- -113,5 оС, /„,„= -62,4 оС. Чистый арсин получается, в частности, в результате действия воды на арсенид натрия:
2Na3As + ЗН2О = 2AsH3 + 3Na2O.
При восстановлении кислотных соединений мышьяка водородом в момент выделения образуется смесь мышьяковистого водорода с молекулярным водородом по реакции:
As2O, + 6Zn + 6H2SO4 = 2AsH3 + 6ZnSO4 + + 3H2O.
Арсин — наиболее токсичный пром. газообразный яд с преобладающим гемолитич. (кроверазрушающим) действием, приводящим, как правило, к летальному исходу. Образуется при рассыпании высокопроцентного ферросилиция в условиях морских перевозок, где затруднено надлежащее проветривание трюмов; отмечены случаи отравления с летальным исходом арсином членов экипажей теплоходов, перевозивших ферросилиций.
Гл. направление предупреждения образования арсина — использование шихтовых материалов, не содерж. в заметных количествах соединения As, обеспечение высокой скорости кристаллизации слитков ферросилиция с целью снижения ликвац. явлений, соблюдение условий транспортировки и хранения в складских помещениях.
[ http://metaltrade.ru/abc/a.htm]Тематики
EN
Англо-русский словарь нормативно-технической терминологии > arsenous hydride
-
8 arsine
арсин
Мышьяковистый водород AsH3, бесцветный газ, без запаха (чесночный запах обычно вызывают примеси), /m- -113,5 оС, /„,„= -62,4 оС. Чистый арсин получается, в частности, в результате действия воды на арсенид натрия:
2Na3As + ЗН2О = 2AsH3 + 3Na2O.
При восстановлении кислотных соединений мышьяка водородом в момент выделения образуется смесь мышьяковистого водорода с молекулярным водородом по реакции:
As2O, + 6Zn + 6H2SO4 = 2AsH3 + 6ZnSO4 + + 3H2O.
Арсин — наиболее токсичный пром. газообразный яд с преобладающим гемолитич. (кроверазрушающим) действием, приводящим, как правило, к летальному исходу. Образуется при рассыпании высокопроцентного ферросилиция в условиях морских перевозок, где затруднено надлежащее проветривание трюмов; отмечены случаи отравления с летальным исходом арсином членов экипажей теплоходов, перевозивших ферросилиций.
Гл. направление предупреждения образования арсина — использование шихтовых материалов, не содерж. в заметных количествах соединения As, обеспечение высокой скорости кристаллизации слитков ферросилиция с целью снижения ликвац. явлений, соблюдение условий транспортировки и хранения в складских помещениях.
[ http://metaltrade.ru/abc/a.htm]Тематики
EN
Англо-русский словарь нормативно-технической терминологии > arsine
-
9 hydrides
гидриды
Соединения водорода с металлами и менее электроотрицательными элементами (неметаллами). Различают простые (бинарные) г.; комплексные, напр. алюминогидриды У(АlН4), Са(АlH4)2 и т.п., борогидриды Аl(ВН4), Zr(BH4), Са(ВН4) и др. и г. интерметаллидов LaNijH6, TiFeHj, Mg2NiHj и т.п. Для большинства переходных металлов известны тж. комплексные соединения.
В завис-ти от природы связи элемента с водородом г. подразделяют на: ковалентные (г. неметаллов SiH4, а тж. Al, Be, Sn, Sb), имеющие выc. реакц. способность (сильные восстановители, высокотоксичны AsH3, PH3); ионные (гидриды ЩМ и ЩЗМ, кроме Mg) с выc. хим. активностью и металлоподобные (гидриды переходных металлов и РЗМ): MgH3, TiH2, ZrH2, PdHO6, LaH2, и др., рассматрив. как фазы внедрения водорода в металл. Они устойчивы на воздухе при комн. темп-ре, медленно реагируют с О2, Н2О и водяным паром. М. б. получены взаимодействием металла с Н2 при обычной или повыш. темп-ре (напр., TiH2 и LaH3 синтезируют при 150—200 оС).
Г. интерметаллидов рассматривают как аккумуляторы слабосвязан. водорода или как «накопители водорода». В последние 10-15 лет изучены возможности получения «накопителей водорода» на основе соединений систем: Mn-Zr, Mn-Ti, Zr-Ni-Mn, Ti-Mn-Co, Mn-Ti-P3M-Cr.
[ http://metaltrade.ru/abc/a.htm]Тематики
EN
Англо-русский словарь нормативно-технической терминологии > hydrides
См. также в других словарях:
AsH3 — Gas venenoso incoloro con un olor desagradable. Se produce en diversas industrias, particularmente cuando se utiliza o produce chatarra. También llamada trihidruro de arsénico. Diccionario Mosby Medicina, Enfermería y Ciencias de la Salud,… … Diccionario médico
AsH3 — Strukturformel Allgemeines Name Arsenwasserstoff Andere Namen Monoarsan Arsin … Deutsch Wikipedia
AsH3 — Arsine Ar sine ([aum]r s[i^]n or s[=e]n), n. [From {Arsenic}.] (Chem.) A compound of arsenic and hydrogen, {AsH3}, a colorless and exceedingly poisonous gas, having an odor like garlic; arseniureted hydrogen. [1913 Webster] || … The Collaborative International Dictionary of English
AsH3 — Trihydrure d arsenic Trihydrure d arsenic Trihydrure d’arsenic … Wikipédia en Français
ASH3 — Arsine (Academic & Science » Chemistry) … Abbreviations dictionary
Arsine — Arsine … Wikipedia
МЫШЬЯКОВИСТЫЙ ВОДОРОД — (AsH3), бесцветный газ с удельным весом 2>72. Обладает обычно чесночным запахом (последний в ряде случаев, особенно при значительной концентрации AsH3 в воздухе, может и отсутствовать). AsH3 соединение весьма нестойкое, разрушающееся от… … Большая медицинская энциклопедия
Мышьяк — Эта статья состоит из I) химической части и II) медицинской и санитарной. I. М. (хим.), As (Arsenicum), атомный вес 75 принадлежит к элементам, известным с глубокой древности, хотя подробное изучение его соединений относится к сравнительно… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона
МЫШЬЯК — (возможно, от слова мышь ; в Древней Руси возникновение такого назв. могло быть связано с применением соединений М. для истребления мышей и крыс; лат. Arsenicura, от греч. arsen сильный, мощный) As, хим. элемент V гр. периодич. системы, ат. н. 33 … Химическая энциклопедия
Marsh test — The Marsh test is a highly sensitive method in the detection of arsenic, especially useful in the field of forensic toxicology when arsenic was used as a poison. It was developed by the chemist James Marsh and first published in 1836. Arsenic, in … Wikipedia
Arsen — Eigenschaften … Deutsch Wikipedia