Перевод: с русского на английский

с английского на русский

соединения+хлора

  • 1 соединения хлора

    Универсальный русско-английский словарь > соединения хлора

  • 2 соединения хлора

    Русско-английский словарь по строительству и новым строительным технологиям > соединения хлора

  • 3 вольфрам

    1. tungsten

     

    вольфрам
    W
    Элемент IV группы Периодич. системы; ат. н. 74, ат. м. 183,85; тугоплавкий тяжелый металл светло-серого цвета. Природный W состоит из смеси пяти стабильных изотопов:"Х 182W, ""W, 184W, I86W. Был открыт и выделен в виде WO3 в 1781 г. швед, химиком К. Шееле. Металлич. W был получен восстановлением WO3 углеродом в 1783 г. исп. химиками братьями д'Элуяр. W мало распространен в природе; его содержание в земной коре 1 • КГ4 мас. %. В свободном состоянии не встречается, образует собственные минералы, гл. обр., вольфраматы (соли вольфрамовых кислот с общей формулой лсН2О • >>WO3, из кот-рых пром. значение имеют вольфрамит (Fe, Mn)WO4 (содержащий 74-76 % WO,) и шеелит CaWO4 (-80 % WO,).
    W имеет ОЦК решетку с периодом а = = 0,31647 нм; у = 19,3 г/см*; tm = 3400 + 20 оС; tfm = 5900 °С; Х20.с= 130,2 Вт/(м • К), р20.с= = 5,5 • 10"* Ом • см. Для кованого слитка а.= = 1,0-4,3 ГПа; НВ = 3,5-4,0 ГПа; Е= 350+ 380 ГПа для проволоки и 390-410 ГПа для монокристаллич. нити. При комн. темп-ре W малопластичен. В обычных условиях W химически стоек. При 400—500 оС компактный металл заметно окисляется на воздухе до WO3. Галогены, сера, углерод, кремний, бор взаимодействуют с W при высоких темп-pax. С водородом W не реагирует до tm; с азотом выше 1500 °С образует нитрид. При обычных условиях W стоек к кислотам НСl, H2SO4, HNO, и HF, а также к царской водке. Валентность W в соединениях от 2 до 6, наиболее устойчивы соединения высшей валентности. W образует четыре оксида: высший — WO3 (вольфрамовый ангидрид), низший - WO2 и два промежуточных - W10O2, и W4Olr С хлором W образует ряд хлоридов и оксихлоридов. Наиболее важные их них: WCl6 (/1И = 275 оС, tfm= 348 °С) и WO2Cl2 (Скип = 266 оС, выше 300 оС сублимирует) — получаются при действии хлора на WO, в присутствии угля. С серой W образует сульфиды WS2 и WS,. Карбиды вольфрама WC (tm = 2900 оС) и W2C (tm = 2750 °С) — тв. тугоплавкие соединения; образуются при взаимодействии W с углеродом при 1000-1500 °С.
    Сырьем для пром. получения W служат вольфрамитовые и шеелитовые концентраты (50-60 % WO,). Из концентратов непосредственно выплавляют ферровольфрам (сплав Fe с 65-80 % W), использ. в произ-ве стали. Для получения W, его сплавов и соединений выделяют WO3. В пром-сти применяют неск. способов получения WO3. Шеелитовые концентраты разлагают в автоклавах р-ром соды при 180—200 оС (получают техн. р-р вольфрамата натрия) или соляной кислотой (получают техническую вольфрамовую к-ту):
    = Na2WO4
    CaWO4(TB)
    СаСО,(тв),
    CaWO4(TB) + 2НСl(ж) = H2WO4(TB) +
    + СаСl2(р-р). ***#*
    Вольфрамитовые концентраты разлагают либо спеканием с содой при 800-900 °С с последующим выщелачиванием Na2WO4 водой, либо обработкой при нагревании р-ром NaOH. При разложении щелочными агентами (содой или едким натром) образуется раствор Na2WO4, загрязн. примесями. После их отделения из р-ра выделяют H2WO4. Высушенный H2WO4 содержит 0,2—0,3 % примесей. Прокаливанием H2WO4 при 700—800 °С получают WO3, а уже из него металлич. W и его соединения. При этом для произ-ва металлич. W дополнительно H2WO4 очищают аммиачным способом. Порошок W получают восстановлением WO3 водородом, а также и углеродом (в произ-ве тв. сплавов) в трубчатых электрич. печах при 700—850 °С. Компактный металл получают из порошка способами порошковой металлургии в виде заготовок-штабиков, которые хорошо поддаются обработке давлением (ковке, волочению, прокатке и т.п.). Из штабиков методом бестигельной электроннолучевой зонной плавки получают также монокристаллы W.
    W широко применяется в совр. технике в виде чистого металла и ряде сплавов, наиболее важные из которых легиров. конструкционные, быстрореж., инструмент. стали, тв. сплавы на основе карбида W, жаропрочные и нек-рые др. спец. сплавы (см. Вольфрамовые сплавы). Тугоплавкость и низкое давление пара при высоких темп-pax делают W незаменимым для деталей электровакуумных приборов в радио- и рентгенотехнике. В разных областях техники используют нек. хим. соединения W, напр. Na2WO4 (в лакокрасочной и текстильной пром-сти), WS2 (катализатор в органич. синтезе, тв. смазка для трения).
    [ http://metaltrade.ru/abc/a.htm]

    Тематики

    Синонимы

    • W

    EN

    Русско-английский словарь нормативно-технической терминологии > вольфрам

  • 4 координационная сфера

    1) условная сфера, образуемая совокупностью атомов (узлов или междоузлий), располагающихся в кристаллической решетке в узлах или междоузлиях на одинаковом расстоянии Ri от данного атома (узла или междоузлия), где i — номер координационной сферы; первая координационная сфера (i = 1) образуется атомами, расположенными в ближайших узлах или междоузлиях от данного атома; 2) сфера, образованная противоположно заряженными ионами (по отношению к комплексообразователю) или электронейтральными молекулами с центром в комплексообразователе; различают внутреннюю координационную сферу — часть комплексного соединения, содержащую комплексообразователь и лиганды (наиболее близко расположенные к комплексообразователю ионы и молекулы) и внешнюю — часть комплексного соединения, содержащую остальные ионы, находящиеся на более далеком расстоянии от центрального иона; напр., в комплексной соли K2[PtCl6] ион платины является комплексообразователем, ионы хлора — лигандами, во внешней координационной сфере находятся ионы калия

    Терминологический словарь "Металлы" > координационная сфера

  • 5 chlorinator

    Англо-русский словарь промышленной и научной лексики > chlorinator

  • 6 помещение хлораторной

    1. chlorinator room
    2. chlorinator house

     

    помещение хлораторной
    (для дозирования и введения в воду хлора или его соединения)
    [А.С.Гольдберг. Англо-русский энергетический словарь. 2006 г.]

    Тематики

    EN

    Русско-английский словарь нормативно-технической терминологии > помещение хлораторной

  • 7 род Псевдомонады

    1. Pseudomonas species

     

    род Псевдомонады
    Аэробные грамотрицательные оксидазоположительные каталазположительные бактерии, не образующие спор, повсеместно распространенные в водной среде.
    Примечания
    1. Используют для своего роста простые органические и неорганические соединения, вследствие чего хорошо размножаются при попадании в питьевую воду, не содержащую хлора (или других обеззараживающих агентов), в частности в воде, расфасованной в емкости.
    2. Широко распространенным видом псевдомонад, длительно выживающим в водной среде, является синегнойная палочка (Pseudomonas aeruginosa) - условно-патогенный микроорганизм, способный вызывать раневые и кишечные инфекции.
    [ ГОСТ 30813-2002]

    Тематики

    EN

    DE

    FR

    Русско-английский словарь нормативно-технической терминологии > род Псевдомонады

  • 8 хлоратор

    1. chlorinator

     

    хлоратор
    Устройство для дозирования и введения в воду хлора или его соединения
    [А.С.Гольдберг. Англо-русский энергетический словарь. 2006 г.]

    Тематики

    EN

    Русско-английский словарь нормативно-технической терминологии > хлоратор

См. также в других словарях:

  • Соединения хлора — Самые важные из этих соединений являются мощными окисляющими и хлорирующими агентами, используемыми для отбеливания и в органическом синтезе. Они, как правило, являются неустойчивыми соединениями. К ним относятся: 1. Хлорноватистая кислота (HClO) …   Официальная терминология

  • Хлора окислы —         соединения хлора с кислородом: Cl2O, ClO2, Cl2O6, Cl2O7, Cl2O8.          Х. окись (оксид хлора, ангидрид хлорноватистой кислоты (См. Хлорноватистая кислота)), Cl2O, жёлто коричневый газ с резким запахом, похожим на запах хлора; tnл 121… …   Большая советская энциклопедия

  • Соединения фтора в ракетной технике — это многочисленная группа химических веществ, содержащих в своём составе атом фтора, которые, теоретически, применимы в ракетной технике в качестве ракетного окислителя для жидкостных реактивных двигателей. Для использования в составе двух и… …   Википедия

  • ХЛОР И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ — ХЛОР И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ. см. ХЛОР И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ. Свободный хлор и его соединения (хлорамин, хлорная известь) широко используются в текстильной и бумажной промышленности, а также в качестве дезинфектантов в медицине и ветеринарии. В водоемы он… …   Болезни рыб: Справочник

  • Фторид хлора(I) — Фторид хлора(I) …   Википедия

  • Фторид хлора(III) — Фторид хлора(III) …   Википедия

  • Фторид хлора(V) — (пентафторид хлора)  ClF5, соединение хлора с фтором, представляющее собой при комнатной температуре бесцветный ядовитый тяжёлый газ с сильным раздражающим запахом. Конденсируется при охлаждении до −13 °C (или при увеличении давления) в …   Википедия

  • Оксид хлора(VI) — У этого термина существуют и другие значения, см. Оксид хлора. Оксид хлора(VI) Общие Систематическое наименование Оксид хлора(IV) Химическая формула Cl2O6 Физические свойства …   Википедия

  • Платиново-аммиачные соединения — (хим.) могут быть вполне уподоблены кобальтиаковым соединениям (см.); они весьма многочисленны и изучались многими химиками (Магнус, Гро, Рейзе, Пейрон, Жерар, Раевский, Клеве, Дрексель и Гердес, Косса и др.); относительно конституции их в более… …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

  • Фторорганические соединения —         органическое соединения, содержащие в молекулах одну или несколько связей F C. Химия Ф. с. начала интенсивно развиваться лишь со 2 й половины 20 в., но уже выросла в большую специализированную область органической химии (См. Органическая… …   Большая советская энциклопедия

  • Ртуть, её свойства, соединения и получение — (живое серебро, Hydrargirum, Quecksilber, mercure), Hg принадлежит к числу 7 металлов, известных в глубокой древности: золото, серебро, медь, железо, свинец, олово и Р. По сравнению с остальными 6 металлами человек, по всей вероятности,… …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

Поделиться ссылкой на выделенное

Прямая ссылка:
… Нажмите правой клавишей мыши и выберите «Копировать ссылку»