равновесие+двух+фаз

равновесие двух фаз
—
[А.С.Гольдберг. Англо-русский энергетический словарь. 2006 г.]

Тематики

• энергетика в целом

EN

• biphase equilibrium

химическое равновесие
Термодинамическое равновесие, устанавливающееся в химически реагирующей системе.
Примечание
Химическое равновесие в однофазной системе называется «гомогенным химическим равновесием», а в системе из двух или более фаз — «гетерогенным химическим равновесием».
[Сборник рекомендуемых терминов. Выпуск 103. Термодинамика. Академия наук СССР. Комитет научно-технической терминологии. 1984 г.]

Тематики

• термодинамика

Обобщающие термины

• определения химической термодинамики

EN

• chemical equilibrium

DE

• chemisches Gleichgewicht

FR

• equilibre chimique

фазовое равновесие
Равновесное состояние термодинамической системы, состоящей из двух или большего числа фаз.
[Сборник рекомендуемых терминов. Выпуск 103. Термодинамика. Академия наук СССР. Комитет научно-технической терминологии. 1984 г.]

Тематики

• термодинамика

EN

• phase equilibrium

DE

• Phasengleichgewicht

FR

• equilibre de phases

диаграмма растворимости
Диаграмма состояния конденсированной системы с числом компонентов > 2, характериз. равновесие между несколькими фазами системы, из которых по меньшей мере одна — жидкая. Д. р. для двойных систем строится в координатах состав — темп-pa при пост. давл. и при неогранич. смед. р. двойных жидких систем с огранич. взаимной растворимостью компонентов имеется обл. сосуществ. двух жидких фаз, отделенная от области существ. одной жидкой фазы кривой, назыв. бинодалью. Линии, соедин. точки состава равновесных фаз, назыв. нодами. Точки, в к-рых исчезает различие между сопряж. фазами, называются верх. и нижн. критич. точками растворимости; им соответствует верх. и ниж. темп-pa р-римости. В области появления новых фаз (пара или тв. фазы) д. р. усложняются. В кач-ве д. р. тройных систем обычно рассматривают изотермич. сечения изобарной пространств, диаграммы состояния состав— темп-pa, основанием к-рой является равносторонний треугольник составов. Если при выбранной темп-ре все три компонента — жидкости, одна пара к-рых ограниченно взаимно смешивается, на д. р. возникает область сосуществ. двух жидких фаз, огранич. бинодалью, на к-рой имеется критич. точка. Если при выбр. темп-ре жидким является лишь один компонент А, то д. р. состоит из 4 полей, отвечающих одной жидкой фазе ADEF, двум фазам (поля DEB и FEC), содерж. тв. фазы соотв. чистых компонентов В или С в равновесии с насыщ. ими р-рами, и трем фазам (поле ВЕС, содерж. В и С в равновесии с насыщ. этими вещ-вами р-ром состава Е, к-рый называется эвтоническим. DE и FE ' — линии р-римости (кристаллизации) В и С. При образовании в системе хим. соединений, тв. р-ров, кристаллогидратов д. р. усложняются. Разработаны способы выражения д. р. систем, содержащих >4 компонентов.
[ http://metaltrade.ru/abc/a.htm]

Тематики

• металлургия в целом

EN

• solubility diagram

диаграмма состояния железо-углерод
Геометрическое изображение фазовых равновесий в системе Fe-C в координатах температура - содержание углерода. Особенности д. с. Fe—С обусловлены полиморфизмом железа и существованием двух высокоуглеродистых фаз. При атм. давлении железо может находиться в двух модификациях. При t< 911 °С и от 1392 ^оС до t_m= 1539 °С термодинамически стабильно a-Fe с ОЦК— решеткой (феррит), а при 911-1392 °С стабильно y-Fe с ГЦК-решеткой (аустенит). Модификацию a-Fe в интервале 1392—1539 °С обозначают 8-Fe (дельта-феррит). АВ и АН — ликвидус и солидус б-Fe. ВСтл JE- ликвидус и солидус аустенита. М-ду NH и NG находится область 8 + у, а м-ду GS и GB - область a + у. Горизонталь ШВ является перитектической. При перитектическом превращении из жидкого р-ра состава точка В (0,51 % С) и б-Fe состава т. Я (0,1 % С) образуется аустенит состава точки /(0,16 % С). При охлаждении м-ду NH и NJ происходит превращение 5 -> у, а м-ду GS и GP — у -» а. Высокоуглеродистой фазой в системе Fe—С может быть как графит (Г) — стабильная фаза, так и цементит Fe₃C — метастабильная фаза. Принято стабильные фазовые равновесия с участием графита изображать штриховыми линиями, а ме-тастабильные с участием цементита — сплошными. По линии ликвидуса CD кристаллизуется первичный цементит. Точка С (4,3 % С), в которой сходятся линии ликвидуса аустенита (ВС) и цементита (CD), является эвтектической. Горизонталь ECF отражает метастабильное эвтектич. равновесие с участием цементита. При охлаждении во всех сплавах правее т.  протекает эвтектич. кристаллизация с образов. эвтектики, назыв. ледебуритом: Жс^7 с у? + Fe₃C. Точка ?- естеств. граница, левее которой находятся стали, а правее — чугуны. Линия ЕС показывает уменьшение р-римости цементита в y-Fe при понижении темп-ры; по этой линии из аустенита выделяется вторичный цементит. В точке S встречаются линия GS начала полиморфного превращения аустенита в феррит и линия ES начала выделения вторичного цементита при охлаждении. Аустенит состава точки 5(0,8 % С) насыщен одноврем. по отношению к ферриту состава точки Р (0,02 % С) и цементиту состава точки К (эта точка находится на ординате Fe₃C за пределами рис.). При охлаждении аустенит состава точки S претерпевает эвтектоидный распад на феррит и цементит. Образующаяся эвтектоидная смесь назыв. перлитом. Стали левее точки S называют доэвтектоидными, правее — заэвтектоидными. Линия PQ показывает уменьшение растворимости цементита в a-Fe практически до нуля при комн. темп-ре (< 0,00005 % С). Линиям д. с. Fe—С соответствуют критич. точки (темп-ры), имеющие международное обозначение: At - горизонталь PSK, \ - горизонталь МО, А, — линия GS, А4 — линия Ж С построением этой диаграммы состояния в конце XIX — начале XX в. прямо связано становление металловедения как науки.
[ http://metaltrade.ru/abc/a.htm]

Тематики

• металлургия в целом

EN

• iron-carbon constitutional diagram