комн.

 

бериллий
Be
Элемент II группы Периодич. системы, ат. н. 4, ат. м. 9,0122; легкий светло-серый металл. Имеет один стабильный изотоп 9Ве. Металлич. Be впервые получили в 1828 г. немец. химик Ф. Велер и франц. химикА. Бюсси независимо друг от друга.
Be — редкий элемент, среднее содержание его в земной коре 6 • 10 %. Be находится в рудах гл. образом в форме собственных минералов, а также (обычно не более 5—10 %) в виде изоморфной примеси в породообразующих материалах. Известно около 40 минералов Be. Из них наибольшее практическое значение имеет берилл (содержащий 10—12 % ВеО), перспективны и частично используются фенакит (42-45 %), гельвин (10-12 %), хризоберилл (18-20 %), бертрандит (40-42 %).
Кристаллическая решетка Be - ГПУ: а = = 0,2855 нм и с = 0,3584 нм. Be легче Аl, у= 1847,7 кг/м³, t_m= 1284 °С, /кнп= 2450 °С. Be обладает наиб. высокой из всех металлов теплоемкостью - 1,8 кг/м³, высокой теплопроводностью - 178 Вт/м •К (при 50 °С), а = = 10,3-13,1 • 10"' (25-100 ^oС), Е= 3-Ю5 МПа, ств = 200-550 МПа, удлинение 0,2-2 %. Be -хрупкий металл; его ударная вязкость - 1,0— 5,0 Дж/см²; темп-pa перехода из хрупкого состояния в пластич. 200—400 °С. В хим. соединениях Be двухвалентен; обладает высокой хим. активностью, но компактный Be устойчив на воздухе благодаря образованию тонкой и прочной окисной пленки ВеО. При нагревании > 800 °С быстро окисляется. С водой до 100 °С практич. не взаимодействует. Be легко растворяется в HF, HCl, разбавл. H₂SO₄, слабо реагирует с концентриров. H₂SO₄ и разбавл. HNO₃. Р-ряется в водных р-рах щелочей, образуя бериллиаты, напр. Na₂BeO₂. При комн. темп-ре реагирует с фтором, а при повышенных - с др. галогенами и с H₂S. Взаимодействует с N₂ при t > 650 °С с образованием Be₃N₂ и при t > 1200 °С с углеродом, образуя Ве₂С. С водородом практически не реагирует во всем диапазоне темп-р. При высоких темп-pax Be взаимодействует с большинством металлов, образуя бериллиды; с Аl и Si образует эвтектич. сплавы.
Металлич. Be и его соединения получают переработкой берилла в Ве(ОН)₂ или BeSO₄, из к-рых разными способами - BeF₂ или ВеСl₂, а затем восстановлением, в частности ВеСl₂ в смеси с NaCl при 350 °С — металлич. Be. Получ. металл переплавляют в вакууме. Металл высокой чистоты получают дистилляцией в вакууме, а в неб. кол-вах — зонной плавкой; применяют также электролитич. рафинирование. Вследствие низких технологич. св. изделия из Be обычно получают методами порошковой металлургии. Be измельчают в порошок и подвергают горячему прессованию в вакууме при 1140-1180 °С. Прутки, трубы и другие профили получают выдавливанием при 800—1050 °С (горячее выдавливание) или при 400—500 °С (теплое выдавливание). Листы из Be изготовляют прокаткой горячепрессованных заготовок или полос при 760-840 °С. Применяют также ковку, штамповку, волочение. Переработка Be осложняется высокой токсичностью летучих соединений и пыли, содержащих Be, поэтому при работе с Be и его соединениями нужны специальные меры защиты.
В Be выгодно сочетаются малая плотность, высокие модуль упругости, прочность и теплопроводность. По уд. прочности Be превосходит все металлы. Благодаря этому Be применяют в авиац., ракетной и космич. технике, гидроприборостроении.
Однако высокая хрупкость Be при комн. темп-ре — главный фактор, сдерживающий его широкое использование как конструкц. материала. Поэтому Be в большем кол-ве используют в кач-ве легир. добавки сплавов на основе Al, Mg, Си и др. цв. металлов. Be - один из лучших материалов для заменителей и отражателей нейтронов в атомных реакторах.
[ http://metaltrade.ru/abc/a.htm]

Тематики

• металлургия в целом

EN

• Be
• beryllium

 

вакансия
Не занятый атомом узел пространств, решетки кристалла. Вокруг в. решетка искажена: ближайшие соседи смещены в сторону пустого узла. Каждой темп-ре соответствует своя термодина-мич. равновесная концентрация в. С ростом темп-ры равновесная концентрация в. увеличивается по экспоненте. При темп-pax вблизи tm металлов равновесная концентрация в. составляет порядка 10"4—10~3. При быстром охлаждении металла, например в воде, концентрация в. при комн. темп-ре оказывается выше равновесной. Выдержка при комн. и повыш. темп-pax приводит к постелен, исчезновению избытка закалочных в. При случайных встречах одиночных в. они могут объединяться в пары - дивакансии, которые более подвижны, чем моновакансии. С атомами растворен, элемента В. могут образовывать устойчивые комплексы. Такие в. называют примесными в отличие от свободных тепловых в.
[ http://metaltrade.ru/abc/a.htm]

Тематики

• металлургия в целом

EN

• vacancy

I. -ся (наговорить, -ся «ты»)

II. натикати, -ся, (шутл.) нагулятися в тички.

III. натыкать

1) (во множестве чего во что, куда) натикати и натикувати, натикати, настромлювати, настромляти, (гроздей, иголок и т. п.) наштрикувати, наштрикати, (о мног.) понатикати и понатикувати, понастромлювати, понаштрикувати чого в що, куди; (напихать) напихати, напхати, набигати, набгати, (о мног.) понапихати, понабигати чого в що, куди. [Натикує коло шляху тичок (Київщ.). Задумала вража баба молодою бути, натикала за намітку зеленої рути (Пісня). Настромляв паліччя в тин (Полтавщ.). Понастромлювали кілків, а плота не заплели (Брацл.). Наштрикає скрізь у стіну голок, а тоді й сам не знайде, де вони (Сл. Гр.). Треба більше моху понапихати в щілини, щоб було тепліше (Гайсинщ.)];

2) (наделывать дыр) наштрикувати, наштрикати, (накалывать) наколювати, наколоти, нашпигувати, нашпигати, (о мног.) понаштрикувати, понаколювати, поколоти, понашпигувати що. [Добре нашпигай гав'ядину, щоб краще вмліла (Брацл.)]. -тычь лунок в грядку - нароби (накопай) ямок (дучок, кубахів) у грядці;

3) -тыкать бока кому - нашпигати (наштурхати, наштовхати) кого, надавати штовханів (штурханів) кому, полатати боки кому. -тыкать зубы кому - дати зуботички, надавати в зуби кому, (фамил.) пополічити зуби кому или чиї. Натыканный -

1) натиканий, настромляний, наштриканий понатик(ув)аний, понастромлюваний, понаштрикуваний; напханий, набганий, понапих(ув)аний, понабиганий;

2) наштриканий, наколотий и наколений, нашпиганий, понаштрикуваний и т. п.; нароблений, накопирсаний. -ться -

1) натикатися и натикуватися, натикатися, понатикатися и понатикуватися; бути натикуваним, натиканим, понатик(ув)аним и т. п. [Понастромлювалось у волосся сіна (Канівщ.)];

2) (вдоволь, сов.) натикатися, настромлятися, (чем-л. острым) наштурхатися, наштрикатися, нашпигатися, попотикати (досхочу) и т. п.; срв. Тыкать.

IV. Натыкать, наткнуть -

1) что, кого на что - натикати, наткнути, (чаще) настромлювати, настромити, наштрикувати, наштрикнути, з[на]низувати, з[на]низати, (нашпиливать) нашпилювати, нашпилити, (о мног.) понатикати, понастромлювати, понаштрикувати, поз[пона]низувати, понашпилювати що, кого на що. [Діток малих на списи натикали (Київщ.). Рибалка удочку закинув, наткнувши на гачок чималий червячок (Боров.). Неначе мене хто настромив на вила (Н.-Лев.). Настромив на удочку рибу (Куліш). Понастромлюйте на щогли голови рандарські (Куліш). Наштрикнув картоплину на ціпок, а тоді як кине нею! (Сл. Гр.). Возьміте Байду, повісите і на острий гак знижіте (Ант.-Драг.). Метеликів нашпилюють на пришпильки (Київ)];

2) кого на кого, на что - наштовхувати, наштовхнути, (реже) натикати, наткнути, (наводить) наводити, навести, напроваджувати, напровадити, (о мног.) понаштовхувати и т. п. кого на кого, на що. [Цього кота хоч мордою наштовхни на мишу, все одно не спіймає (Брацл.)]. Наткнутый -

1) наткнутий, настромлений, наштрикнутий, з[на]низаний, нашпилений, понатиканий, понастромлюваний, понаштрикуваний, поз[пона]низуваний, понапшилюваний;

2) наштовхнутий, наткнутий, наведений, напроваджений, понатиканий и т. п. -ться -

1) натикатися, наткнутися, понатикатися; бути натиканим, наткнутим, понатиканим и т. п. Насекомые -ются на шпильки - комах нашпилюють на припшильки;

2) (наталкиваться) натикатися, наткнутися на кого, на що, натрапляти, натрапити на кого, на що и кого, що, нахоплюватися и нахоплятися, нахопитися, наганятися, нагнатися на кого, на що, (на что-л. острое и перен.) наражатися, наразитися на кого, на що, (только в прям. знач.) настромлюватися, настромитися, наштрикуватися, наштрикнутися на що, (напарываться) напорюватися, напоротися, нарізуватися, нарізатися на кого, на що, (накалываться) наколюватися, наколотися, (порезаться) натинатися, натятися чим (напр. ногою) на що, (о мног.) понатикатися и т. п.; (встречать, нападать) нападати, напасти на кого, на що, надибати и надибувати, надибати на кого, на що и кого, що, здибати, здибати, (диал.) нагибувати, нагибати кого, що, впадати, впасти на кого, (набегать) набігати, набігти на кого, на що и кого, що, (о мног.) понападати, понадибати, понабігати; срв. Наталкиваться 2 (под

II. Наталкивать). [Плентавсь важкими ногами по хаті, натикався на стіни (Коцюб.). Наткнувсь на таке погане, що… (Шевч.). Комуністичне перетворення суспільства натрапляє на скажену боротьбу (Азб. Комн.). Ми сміялись із радощів, що натрапили таких гарних людей (Г. Барв.). Нахопився в лісі на вовків (Сл. Гр.). Якийсь час мовчав, нахопившись в оповіданні на несподівану перетику (Корол.). (Слухалися його,) щоб не наразитися на прикрість (Остр. Скарбів). Настромився на ніж (Київщ.). Наштрикнувся на її (довгий) ніс (Н.-Лев.). Напоровся на вила (Сл. Гр.). З розбігу напоровся в дверях на кондуктора (Крим.). Инший (черкес) наріжеться на пластуна, то й амінь йому (Основа 1862). Натявся на косу (Сл. Гр.). По всіх книжках її очі надибували на слово «кохання» (В. Підмог.). Перегортаючи своє старе шпаргалля, я знов надибав на той рукопис (Крим.). Поки-що він не знаходив нічого цікавого, аж ось надибав таке… (Крим.). Лисиця набігла виноград (Біл.-Лос.)].

* * *

1) натика́ти, наткну́ти и мног. понатика́ти, настро́млювати, -люю, -люєш, настроми́ти, -ромлю, -ромиш и мног. понастро́млювати и понастромля́ти; наштри́кувати, наштри́кнути

2) ( наталкивать) нашто́вхувати, -штовхую, -штовхуєш, наштовхну́ти; (наводить на кого-что-л.) наводи́ти, -воджу, -водиш, навести, -веду, -веде́ш

1) ( втыкать) натика́ти, нати́кати и мног. понатика́ти

2) ( делать надколы) нако́лювати, -люю, -люєш, наколо́ти, -колю, -колеш и мног. понако́лювати

надпічний, (о комн. печи) надгрубний.

 

аустенит
Тв. р-р на базе Fey с ГЦК -решеткой. А. — одна из основных фаз в сталях и чугунах. В большинстве сталей и чугунов а. как термодинамически стабильная фаза существует только при повыш. темп-рах (см. Диаграмма состояния Fe-C). В высоколегир. сталях и чугунах а. м. б. термодинамически стабильной фазой и при комн. темп-ре. В легир. сталях и чугунах а. является многокомпонентным твердым раствором углерода и легир. элементов в Fe.
[ http://metaltrade.ru/abc/a.htm]

Тематики

• металлургия в целом

EN

• austenite

 

ванадий
V
Элемент V группы Периодич. системы; ат. н. 23, ат. м. 50,942; металл серо-стального цвета. Природный V состоит из двух изотопов: 51V (99,75 %) и 50V (0,25 %). V был открыт в 1801 г. мекс. минералогом А. М. дель Рио. В пром. масштабе V добывается с начала XX в. Содержание V в земной коре составляет 0,015 мас. %; это довольно распростран., но рассеян, в породах и минералах элемент. Из большого числа V-минералов пром. значение имеют патроцит (17-29 % V₂O₅), роскоэлит (21-29 %), деклуазит (—22 %), карнолит (—20 %), ванадииит (—19 %) и нек-рые др. Важный источник V — титаномагнетитовые и осадочные (фосфористые) железные руды, а также окисленные Cu-Pb-Zn-руды.
V имеет ОЦК решетку с периодом а = = 0,30282 нм. В чистом состоянии V легко обрабат. давлением, у = 6,11 г/см³; t_m= 1900 °С; t/ = 3400 °С, С (при 20-100 °С) = 0,120 кал/ Дт- К); ТКЛР (при 20-1000 °С) - а = 10,6х хЮ"6 К'1, р (при 20 °С) = 24,8-10"' Ом-м. При Т < 4,5 К V становится сверхпроводимым. Механич. св-ва V высокой чистоты после отжига: Е= 135,2 ГПа, ав= 120 МПа, е,= = 17 %, ЯЯ=700 МПа. При комн. темп-ре V не подвержен действию воздуха, морской воды и растворов щелочей. По корроз. стойкости в НСl и H₂SO₄ V превосходит Ti и нерж. сталь. При нагревании на воздухе выше 300 °С V поглощает кислород и становится хрупким. При 600-700 °С V интенсивно окисляется с образованием V₂O₅, а также низших оксидов. При нагревании V выше 700 °С в среде азота образуется нитрид VN (1^= 2050 °С), устойчивый в воде и кислотах. С углеродом V взаимодействует при высоких темп-pax, образуя тугоплавкий карбид VC (t_m= 2800 °С), имеющий высокую твердость. V образует соединения, отвечающие валентностям 2, 3, 4 и 5; соответственно этому известны оксиды: VO и V₂O, имеющие основной характер, VO₂ (амфотерный) и V₂O₅ (кислотный). Соединения V₂+ и'У3+ неустойчивы и являются сильными восстановителями. Практич. важны соединения высших валентностей.
Для извлечения V применяют: непосредст. выщелач. руды или рудного концентрата р-рами кислот и щелочей; обжиг исходного сырья (часто с добавками NaCl) с послед, выщелачиванием продукта обжига водой или разбавлен, кислотами. Из р-ров гидролизом выделяют гидратиров. V₂O₅. При плавке V-содержащих железных руд в доменной печи V переходит в чугун, при переработке к-рого в сталь получают шлаки, содержащие 10—16 % V₂O₅. Ванадиевый шлак подвергают обжигу с поваренной солью. Отожженный материал выщелачивают водой, а затем разбавл. H₂SO₄. Из р-ров выделяют V₂O₅. Последний используют для выплавки феррованадия (сплавы Fe с 35—70 % V). Ковкий металлич. V получают кальциетермич.
[ http://metaltrade.ru/abc/a.htm]

Тематики

• металлургия в целом

Синонимы

• V

EN

• vanadium

 

висмут
Bi
Элемент V группы Периодич. системы; ат. н. 83, ат. м. 208,980; серебристо-серый металл с розоватым оттенком. Природный Bi состоит из одного стабильного изотопа 209Bi.
Содержание Bi в земной коре 2 • 10~5 мас. %, встречается в самородном виде и в виде соединений с кислородом (бисмит Bi₂O₃), с серой (висмутовый блеск Bi₂S₃), теллуром (тетрадимит Bi₂Te₂S). В большом кол-ве, но в малых концентрациях Bi встречается как изоморфная примесь в Pb-Zn-, Cu-, Mo-Co и Sn-W-рудах.
Bi имеет ромбоэдрич. решетку с периодом а = 0,47457 нм и углом а = 57° 14'13"; у = = 9,80 г/см³; /1И= 271,3 ^оС, /.„,, = 1560 ^оС; С₂(ГС = 123,5 ДжДкг • К); а20.с = 1 3,3 • 10"'; Х20.с= 8,37 Вт/(м • К); рм.с= 106,8 • 10~8 Ом • м. Bi - самый диамагнитный металл. Уд. магнитная восприимчивость х = 1,35 • 10"' А/м. При комн. темп-ре Bi хрупок, но при 120—150 °С может подвергаться пластич. деформации; горячим прессованием (при 240—250 °С) из него можно изготовить проволоку диаметром до 0,1 мм, а также полосу толщиной 0,2—0,3 мм; тв. по Бринеллю измеряется в пределах 72— 93 МПа. При плавлении Bi уменьшается в объеме на 3,27 %.
В сухом виде Bi устойчив, во влажном постепенно покрывается буроватой пленкой оксидов. Заметное окисление начинается с 500 ^оС. Выше 1000 ^оС Bi горит голубоватым пламенем с образованием Bi₂O₃; не реагирует с Н₂, С, N₂, Si. С большинством металлов при сплавлении образует интерметаллич. соединения - висмутиды, напр. Na₃Bi, Mg₃Bi.
Bi не реагирует с НСl и разбавл. H₂SO₄; с HN0₃ образует нитрат. Соли Bi легко гидро-лизуются.
Около 90 % мирового потребления Bi покрывается его попутной добычей при переработке полиметаллич. руд. В свинцовом производстве Bi получают по классич. схеме: агломерирующий обжиг концентратов, шахтная восстановительная плавка свинцового Bi-содержащего агломерата с извлечением из чернового свинца (стадия обезвисмучива-ния) с выделением Bi в дроссы (висмутовые съемы) и затем электролитич. разделение висмутистого свинца с получением шла-мов и рафиниров. Bi. При плавке Cu-Bi- концентратов Bi концентрируется в пылях плавильных печей и конвертеров, из к-рых его извлекают восстановительной плавкой содой и углем. Cu-Bi-концентраты перерабатываются также гидрометаллургич. способом. Выщелачивание проводится при 105 °С НСl или H₂SO₄ с добавл. хлоридов металлов. Bi выделяют из р-ров либо гидролитич. осаждением в виде окси- или гидрооксихлоридов, либо восстановлением железом в виде металла (цементация). Идя отделения Bi от сопутств. металлов могут быть использованы экстракция или ионный обмен.
Извлечение Bi в свинцовом произ-ве составляет 86—95 %, в медном и оловянном — 73—80 %. Собственно Bi-концентраты (содер-жащ. обычно 3-5 мае. %, в редких случаях до 6 %) получают обогащением висмутовых руд флотацией и др. способами. Перерабатывают концентраты путем восстановительной плавки с добавлением металлич. железа. Известны содовая плавка, а также щелочная с NaOH.
Рафинирование Bi заключается в после-доват. обработке его расплавл. серой с добавл. угля (для удаления Fe и Сu); щелочью с добавл. окислителя или продувкой воздухом (для удаления Ag, Sb и Sn); цинком (для удаления Аu и Ag) и др. Применяют также электролитич. рафинирование как в водных р-рах BiCl₂, Bi₂(SiF₆)₃, так и в солевых расплавах. Для получения Bi высокой чистоты (не менее Ю"6— 10"'°%) используют комбинацию разных методов: электролиз, электрорафинирование с твердыми электродами в электролитах разной природы, методы дистилляции в глубоком вакууме, кристаллофиз. методы и пирометал-лургич. процессы, включающие хлорирование, обработку щелочами и др. реагентами, а также электрохим. переработку Bi-содержащих сплавов в ионных расплавах.
Значит, кол-во Bi идет для получения легкоплавких сплавов, содержащих Pb, Sn, Cd (см., напр., Сплав Вуда), к-рые применяют в зубоврачебном протезировании, для изготовл. клише, в автоматич. противопожарных устр-вах и т.п. Быстро увеличивается потребление Bi в соединениях с Те для термоэлектрогенераторов. Добавка Bi к нерж. сталям улучшает их обрабатываемость резанием. Соединения Bi применяют в стекловарении и эмалировании. Наиб, кол-во Bi потребляет фармацевтическая пром-сть для изготовл. обеззараж. и подсушивающих средств.
[ http://metaltrade.ru/abc/a.htm]

Тематики

• металлургия в целом

EN

• bismuth

 

вольфрам
W
Элемент IV группы Периодич. системы; ат. н. 74, ат. м. 183,85; тугоплавкий тяжелый металл светло-серого цвета. Природный W состоит из смеси пяти стабильных изотопов:"Х 182W, ""W, 184W, I86W. Был открыт и выделен в виде WO₃ в 1781 г. швед, химиком К. Шееле. Металлич. W был получен восстановлением WO₃ углеродом в 1783 г. исп. химиками братьями д'Элуяр. W мало распространен в природе; его содержание в земной коре 1 • КГ4 мас. %. В свободном состоянии не встречается, образует собственные минералы, гл. обр., вольфраматы (соли вольфрамовых кислот с общей формулой лсН₂О • >>WO₃, из кот-рых пром. значение имеют вольфрамит (Fe, Mn)WO₄ (содержащий 74-76 % WO,) и шеелит CaWO₄ (-80 % WO,).
W имеет ОЦК решетку с периодом а = = 0,31647 нм; у = 19,3 г/см*; tm = 3400 + 20 ^оС; tfm = 5900 °С; Х20.с= 130,2 Вт/(м • К), р20.с= = 5,5 • 10"* Ом • см. Для кованого слитка а.= = 1,0-4,3 ГПа; НВ = 3,5-4,0 ГПа; Е= 350+ 380 ГПа для проволоки и 390-410 ГПа для монокристаллич. нити. При комн. темп-ре W малопластичен. В обычных условиях W химически стоек. При 400—500 ^оС компактный металл заметно окисляется на воздухе до WO₃. Галогены, сера, углерод, кремний, бор взаимодействуют с W при высоких темп-pax. С водородом W не реагирует до tm; с азотом выше 1500 °С образует нитрид. При обычных условиях W стоек к кислотам НСl, H₂SO₄, HNO, и HF, а также к царской водке. Валентность W в соединениях от 2 до 6, наиболее устойчивы соединения высшей валентности. W образует четыре оксида: высший — WO₃ (вольфрамовый ангидрид), низший - WO₂ и два промежуточных - W₁₀O₂, и W₄Olr С хлором W образует ряд хлоридов и оксихлоридов. Наиболее важные их них: WCl₆ (/1И = 275 ^оС, tfm= 348 °С) и WO₂Cl₂ (С_кип = 266 ^оС, выше 300 ^оС сублимирует) — получаются при действии хлора на WO, в присутствии угля. С серой W образует сульфиды WS₂ и WS,. Карбиды вольфрама WC (tm = 2900 ^оС) и W₂C (tm = 2750 °С) — тв. тугоплавкие соединения; образуются при взаимодействии W с углеродом при 1000-1500 °С.
Сырьем для пром. получения W служат вольфрамитовые и шеелитовые концентраты (50-60 % WO,). Из концентратов непосредственно выплавляют ферровольфрам (сплав Fe с 65-80 % W), использ. в произ-ве стали. Для получения W, его сплавов и соединений выделяют WO₃. В пром-сти применяют неск. способов получения WO₃. Шеелитовые концентраты разлагают в автоклавах р-ром соды при 180—200 ^оС (получают техн. р-р вольфрамата натрия) или соляной кислотой (получают техническую вольфрамовую к-ту):
= Na₂WO₄
CaWO₄(TB)
СаСО,(тв),
CaWO₄(TB) + 2НСl(ж) = H₂WO₄(TB) +
+ СаСl₂(р-р). ***#*
Вольфрамитовые концентраты разлагают либо спеканием с содой при 800-900 °С с последующим выщелачиванием Na₂WO₄ водой, либо обработкой при нагревании р-ром NaOH. При разложении щелочными агентами (содой или едким натром) образуется раствор Na₂WO₄, загрязн. примесями. После их отделения из р-ра выделяют H₂WO₄. Высушенный H₂WO₄ содержит 0,2—0,3 % примесей. Прокаливанием H₂WO₄ при 700—800 °С получают WO₃, а уже из него металлич. W и его соединения. При этом для произ-ва металлич. W дополнительно H₂WO₄ очищают аммиачным способом. Порошок W получают восстановлением WO₃ водородом, а также и углеродом (в произ-ве тв. сплавов) в трубчатых электрич. печах при 700—850 °С. Компактный металл получают из порошка способами порошковой металлургии в виде заготовок-штабиков, которые хорошо поддаются обработке давлением (ковке, волочению, прокатке и т.п.). Из штабиков методом бестигельной электроннолучевой зонной плавки получают также монокристаллы W.
W широко применяется в совр. технике в виде чистого металла и ряде сплавов, наиболее важные из которых легиров. конструкционные, быстрореж., инструмент. стали, тв. сплавы на основе карбида W, жаропрочные и нек-рые др. спец. сплавы (см. Вольфрамовые сплавы). Тугоплавкость и низкое давление пара при высоких темп-pax делают W незаменимым для деталей электровакуумных приборов в радио- и рентгенотехнике. В разных областях техники используют нек. хим. соединения W, напр. Na₂WO₄ (в лакокрасочной и текстильной пром-сти), WS₂ (катализатор в органич. синтезе, тв. смазка для трения).
[ http://metaltrade.ru/abc/a.htm]

Тематики

• металлургия в целом

Синонимы

• W

EN

• tungsten

 

галлама
Жидкий при комн. темп-ре сплав на основе Ga получают растворением соответств. металла (In, Sn, Zn или Аl) в жидком Ga. Г. используется в кач-ве теплоносителей яд. реакторов, для гидравлич. затворов, плавких предохранителей и т.п.
[ http://metaltrade.ru/abc/a.htm]

Тематики

• металлургия в целом

EN

• gallama

 

германий
Ge
Элемент IV группы Периодич. системы; ат. н. 32, ат. м. 72,59; тв. вещ-во с металлич. блеском. Природный Ge — смесь пяти стабильных изотопов с массовыми числами 70, 72, 73, 74 и 76. Существование и свойства Ge предсказал в 1871 г. Д. И. Менделеев. В 1886 г. немец, химик К. Винклер обнаружил в минерале аргидите новый элемент, который назвал Ge в честь своей страны. Ge оказался вполне тождественен элементу, предсказанному Д. И. Менделеевым. Общее содержание Ge в земной коре 7 • 10⁴ мае. %, т.е. больше, чем напр. Sb, Ag, Bi. Однако собств. минералы Ge встречаются исключит, редко. Осн. масса Ge рассеяна в земной коре в большом числе горных пород и минералов: в сульфидных рудах цв. металлов, в гранитах, диабазах и др.
Ge кристаллизуется в кубич. структуру типа алмаза, а = 0,56575 нм. Плотность уте = = 5,327 г/см³ (25 °С), уж = 5,557 г/см³ (1000 °С); tm= 937,5 °С; ^т * 2700 °С. Даже весьма чистый Ge хрупок при комн. темп-ре, но выше 550 °С поддается пластической деформации. Твердость Ge по минералогич. шкале 6—6,5. Ge — типичный полупроводник с шириной запрещенной зоны 1,104 • 10"" Дж или 0,69 эВ (при 25 °С); р0е (высокой чистоты) = 0,60 Ом • м (25 °С). В химич. соединениях Ge обычно проявляет валентности 2 и 4. При нагрев. на воздухе до 500-700 °С окисляется до GeO и GeO₂. В пром. практике Ge получают преимущ. из побочных продуктов переработки руд цв. металлов, содержащих 0,001-0,1 % Ge. В кач-ве сырья используют также золы от сжигания угля, пыль газогенераторов, отходы коксохим. пр-ва. Ge - один из наиб, ценных материалов в соврем, полупроводниковой технике (диоды, триоды, и т.п.).
Перспективны многие сплавы Ge, стекла на основе GeO₂ и др.
[ http://metaltrade.ru/abc/a.htm]

германий
Полупроводниковый материал.
[ http://www.morepc.ru/dict/]

Тематики

• информационные технологии в целом
• металлургия в целом

Синонимы

• Ge

EN

• germanium

 

гидриды
Соединения водорода с металлами и менее электроотрицательными элементами (неметаллами). Различают простые (бинарные) г.; комплексные, напр. алюминогидриды У(АlН₄), Са(АlH₄)₂ и т.п., борогидриды Аl(ВН₄), Zr(BH₄), Са(ВН₄) и др. и г. интерметаллидов LaNijH₆, TiFeHj, Mg₂NiHj и т.п. Для большинства переходных металлов известны тж. комплексные соединения.
В завис-ти от природы связи элемента с водородом г. подразделяют на: ковалентные (г. неметаллов SiH₄, а тж. Al, Be, Sn, Sb), имеющие выc. реакц. способность (сильные восстановители, высокотоксичны AsH₃, PH₃); ионные (гидриды ЩМ и Щ_ЗМ, кроме Mg) с выc. хим. активностью и металлоподобные (гидриды переходных металлов и Р_ЗМ): MgH₃, TiH₂, ZrH₂, PdHO₆, LaH₂, и др., рассматрив. как фазы внедрения водорода в металл. Они устойчивы на воздухе при комн. темп-ре, медленно реагируют с О₂, Н₂О и водяным паром. М. б. получены взаимодействием металла с Н₂ при обычной или повыш. темп-ре (напр., TiH₂ и LaH₃ синтезируют при 150—200 ^оС).
Г. интерметаллидов рассматривают как аккумуляторы слабосвязан. водорода или как «накопители водорода». В последние 10-15 лет изучены возможности получения «накопителей водорода» на основе соединений систем: Mn-Zr, Mn-Ti, Zr-Ni-Mn, Ti-Mn-Co, Mn-Ti-P₃M-Cr.
[ http://metaltrade.ru/abc/a.htm]

Тематики

• металлургия в целом

EN

• hydrides

 

графитизация
1. Образов, графита в чугуне или стали при одноврем. частич. или полном исчезнов. карбидов.
Г. идет либо непосредств. кристаллизацией графита из жидкого или тв. р-ра (аустенита), либо кристаллизацией графита в результате распада предварит, выделившихся из жидкого р-ра или аустенита карбидов. Непосредств. выделению графита из жидкости или аустенита способствуют охлаждение с низкой скоростью и, соответст., малым переохлаждением и чужеродные центры кристаллиз. Образов, графита путем распада карбидов происходит при большом переохлаждении и в отсутствие зародышей. При комн. темп-ре процесс г. практич. не протекает.
2. Термич. обработка в произ-ве графитиров. продукции, заключают, в нагреве карбонизов. углеродных материалов по заданному тепловому режиму до выс. темп-ры (> 2200 °С) для получения в них структуры графита. Г. материалов блочного типа (электроды, аноды и т.п.) приводит к повышению их у и X (до 80— 120 ВтДм-К), термостойкости; улучшается механич. обрабатыв.; снижаются зольность, окисляемость, р (до 15-6 мк Ом • м). Г. ведут в спец. электропечах сопротивления, где керн с графитир. материалом является нагреват. эл-том:
графитизация доэвтектоидной стали [graphitization of hypoeutectoid steel] - идет в процессе длит. эксплуатации (десятки и сотни тыс. часов) при повыш. темп-ре.
[ http://metaltrade.ru/abc/a.htm]

Тематики

• металлургия в целом

EN

• graphitization

 

губчатое железо
Пористая масса с высоким содержанием железа, получ. восстановлением оксидов при t < t_пл. Сырье — ж. руда, окатыши, железорудный концентрат и прокатная окалина, а восстановитель - углерод (некоксующийся уголь, антрацит, торф, сажа), газы (водород, конверторов., природ. и др. горючие газы) или их сочетание. Г. ж. для выплавки качеств. стали в электропечах должно иметь степень металлизации рем/реобш ^ 85 % (желат. 92-95 %) и пустой породы < 4—5 %. Содержание углерода зависит от способа произ-ва г. ж. В процессах FIOR, SL-RN и HIB получают г. ж. с 0,2-0,7 % С, в процессе Midrex 0,8-2,5 % С. При газ. восстановлении содерж. 0,01—0,015 % S. Фосфор присутствует в виде оксидов и после расплавления переходит в шлак. Из г. ж., получаемого способами H-Iron, Heganes и Сулинского мет. з-да с 97—99 % FeM механич. измельчением с последующим отжигом, изготовляют жел. порошок. Общая пористость г. ж. из руды — 45— 50 %, из окатышей 45-70 %. Насыпная масса - 1,6-2,1 т/м³. Для г. ж. характерна большая уд. поверхность, к-рая, включая внутр. пов-ть открытых пор, сост. 0,2-1 м³/г. Г. ж. имеет повыш. склонность к вторичному окислению. При темп-pax в печи ниже 550—575 °С охлажд. металлизов. продукт пирофорен (самовозгорается на воздухе при комн. темп-ре). В совр. процессах г. ж. получают при t > 700 °С, что снижает его активность и позволяет хранить на воздухе (в отсутствии влаге) без заметного снижения степени металлизации. Г. ж., произвед. по высокотемп-рной технологии, при t > 850 °С, обладает низкой склонностью ко вторичному окислению при увлажнении, что обеспеч. безопасную транспортировку его в открытых вагонах, перевозку морским (речным) транспортом, хранение в открытых штабелях.
[ http://metaltrade.ru/abc/a.htm]

Тематики

• металлургия в целом

EN

• sponge iron

 

двойникование
Образование в кристалле областей с разной ориентацией кристаллич. решетки, связ. зерк. отражением вопредел. кристаллографич. плоскости (плоскости д.). Д. возможно при росте кристаллов из расплава, пласт. деформации и при рекристаллизации. Соответственно, возникают двойники роста, механич. двойники и двойники рекристаллизации. Механич. д. происходит под действием касат. напряжений в результате одинаково направл. смещений атомов на расстояние меньше межатомного. В результате такого взаимосвяз., кооперативного смещения атомов образуется двойниковая прослойка, внутри к-рой структура та же, что и в исх. кристалле, но пространств. ориентировка иная. На границе двойниковой прослойки — плоскости д. атомы принадлежат одноврем. двум ориентировкам решетки. Такая граница имеет соверш. строение и является когерентной. Кооперативный процесс перемещения атомов на расстояния меньше межатомного обусловливает очень высокую скорость образов. двойниковой прослойки, близкую к скорости звука в металле. Для механич. д. требуется большее напряжение, чем для скольжения дислокаций; поэтому д. активно развивается в тех случаях, когда скольжение по к.-л. причинам затруднено, напр., в железе и сталях тонкие двойниковые полосы выявляются на шлифах после испытаний на ударный изгиб при комн. темп-ре.
[ http://metaltrade.ru/abc/a.htm]

Тематики

• металлургия в целом

EN

• twinning

 

диаграмма состояния железо-углерод
Геометрическое изображение фазовых равновесий в системе Fe-C в координатах температура - содержание углерода. Особенности д. с. Fe—С обусловлены полиморфизмом железа и существованием двух высокоуглеродистых фаз. При атм. давлении железо может находиться в двух модификациях. При t< 911 °С и от 1392 ^оС до t_m= 1539 °С термодинамически стабильно a-Fe с ОЦК— решеткой (феррит), а при 911-1392 °С стабильно y-Fe с ГЦК-решеткой (аустенит). Модификацию a-Fe в интервале 1392—1539 °С обозначают 8-Fe (дельта-феррит). АВ и АН — ликвидус и солидус б-Fe. ВСтл JE- ликвидус и солидус аустенита. М-ду NH и NG находится область 8 + у, а м-ду GS и GB - область a + у. Горизонталь ШВ является перитектической. При перитектическом превращении из жидкого р-ра состава точка В (0,51 % С) и б-Fe состава т. Я (0,1 % С) образуется аустенит состава точки /(0,16 % С). При охлаждении м-ду NH и NJ происходит превращение 5 -> у, а м-ду GS и GP — у -» а. Высокоуглеродистой фазой в системе Fe—С может быть как графит (Г) — стабильная фаза, так и цементит Fe₃C — метастабильная фаза. Принято стабильные фазовые равновесия с участием графита изображать штриховыми линиями, а ме-тастабильные с участием цементита — сплошными. По линии ликвидуса CD кристаллизуется первичный цементит. Точка С (4,3 % С), в которой сходятся линии ликвидуса аустенита (ВС) и цементита (CD), является эвтектической. Горизонталь ECF отражает метастабильное эвтектич. равновесие с участием цементита. При охлаждении во всех сплавах правее т.  протекает эвтектич. кристаллизация с образов. эвтектики, назыв. ледебуритом: Жс^7 с у? + Fe₃C. Точка ?- естеств. граница, левее которой находятся стали, а правее — чугуны. Линия ЕС показывает уменьшение р-римости цементита в y-Fe при понижении темп-ры; по этой линии из аустенита выделяется вторичный цементит. В точке S встречаются линия GS начала полиморфного превращения аустенита в феррит и линия ES начала выделения вторичного цементита при охлаждении. Аустенит состава точки 5(0,8 % С) насыщен одноврем. по отношению к ферриту состава точки Р (0,02 % С) и цементиту состава точки К (эта точка находится на ординате Fe₃C за пределами рис.). При охлаждении аустенит состава точки S претерпевает эвтектоидный распад на феррит и цементит. Образующаяся эвтектоидная смесь назыв. перлитом. Стали левее точки S называют доэвтектоидными, правее — заэвтектоидными. Линия PQ показывает уменьшение растворимости цементита в a-Fe практически до нуля при комн. темп-ре (< 0,00005 % С). Линиям д. с. Fe—С соответствуют критич. точки (темп-ры), имеющие международное обозначение: At - горизонталь PSK, \ - горизонталь МО, А, — линия GS, А4 — линия Ж С построением этой диаграммы состояния в конце XIX — начале XX в. прямо связано становление металловедения как науки.
[ http://metaltrade.ru/abc/a.htm]

Тематики

• металлургия в целом

EN

• iron-carbon constitutional diagram

 

желтение
Подготовка проволоки к волочению после травления; обрызгивание ее мелкораспыл. струями воды при комн. темп-ре 20—60 мин до появления на поверхности металла желтого налета из оксидов. Для ускорения процесса добавляют пар. Иногда ведут в камерах с водяным туманом. В рез-те поверхность проволоки под действием воды, кислорода воздуха и остатков кислоты покрывается тонким слоем гидрата железа, благоприятно действующим при волочении с сухой смазкой.
[ http://metaltrade.ru/abc/a.htm]

Тематики

• металлургия в целом

EN

• rusting
• sulling

 

манганин
Сплав на основе меди, легиров. 11,5-13,5 % Мn и никелем 2,5-3,5 % Ni, отлич. весьма малым изменением электрич. сопротивления при комн. темп-ре. Впервые предложен в Германии в 1889 г.; р = 0,47 мкОм • м (при 20 °С), темп-рный коэфф. электрич. сопротивления в интервале 15—35 °С равен 2 • 10"* КГ1 (после спец. термич. обработки — стабилизир. отжига), t = 960 °С. Из м. изготовляют эталонные сопротивления и элементы измерит. приборов. К м. относят тж. нек-рые сплавы на основе Ag, содерж. < 17 % Мn, < 7 % Sn и др. элементы (т.н. серебряные м.).
[ http://metaltrade.ru/abc/a.htm]

Тематики

• металлургия в целом

EN

• manganin

 

холодная деформация
Пластин. деформация, при к-рой происходит упрочнение и отсутствует разупрочнение. Если деформац. упрочнение сопровожд. возвратом, то говорят о неполной х. д. или теплой деформации. Деформацию сталей при комн. или близкой к ней темп-ре относят к х. д.
[ http://metaltrade.ru/abc/a.htm]

Тематики

• металлургия в целом

EN

• cold deformation

3.16 холодная деформация (cold work): Пластическая деформация металла при температуре и скорости деформации, вызывающих деформационное упрочнение (обычно, но не обязательно) при комнатной температуре.

Источник: ГОСТ Р 53679-2009: Нефтяная и газовая промышленность. Материалы для применения в средах, содержащих сероводород, при добыче нефти и газа. Часть 1. Общие принципы выбора материалов, стойких к растрескиванию оригинал документа

 

щелочестойкие материалы
Материалы, способ. противостоять действию щелочей. В р-рах сильных щелочей устойчивы металлы подгруппы меди (Сu, Ag, Аu), железа (Fe, Co, Ni), Cd, Mg, РЗМ, Ti, Th, платиновые металлы. При комн. темп-ре р-ры щелочей не действуют также на Mo, W, V, Та. С расплавами щелочей большинство металлов взаимодействуют. Весьма устойчивы к р-рам и расплавам щелочей Zr и Hf. В водных р-рах щелочей устойчивы также сплавы на основе Сu, Ni, Zr.
[ http://metaltrade.ru/abc/a.htm]

Тематики

• металлургия в целом

EN

• alkali-resistant materials