Перевод: с русского на все языки

со всех языков на русский

степень+окисления

  • 61 актиний

    1. actinium

     

    актиний
    Радиоакт. элемент III гр. Периодич. системы; ат. н. 89. Открыт в 1899 г. А. Дебьерном в остатках урановых руд после извлечения урана. Самый долгоживущий изотоп из 12 известных - 227Ас (T1/2= 21,7 г., Р-, α-излучатель). В смеси с Be служит для изготовления лабораторных нейтронных источников. Металл серебристо-белого цвета, tm= 1050 оС, /И1п= =3590 оС. По химическим свойствам подобен La, степень окисления +3. В природе встречается в виде следов совместно с U и Th. При комплексной переработке урановых руд Ас выделяется вместе с РЗЭ, от которых его отделяют хроматографическими методами, реже дробной кристаллизацией. Из водных р-ров Ас выделяют в виде гидроксида, фторида, оксалата, фосфата. Большую часть Ас получают искусственно, облучая Ra тепловыми нейтронами: 226Ra (n, р)227Ас, после чего Ас извлекают из р-ров сорбцией или экстракцией. Металл получают, восстанавливая AcF3 парами лития. Ас высокотоксичен. Допустимая концентрация в открытых водоемах 34,8 Бк/л, в воздухе рабочих помещ. — 1,3 • 10"* Бк/л.
    [ http://metaltrade.ru/abc/a.htm]

    Тематики

    EN

    Русско-английский словарь нормативно-технической терминологии > актиний

  • 62 америций

    1. americium

     

    америций
    Радиоакт. элемент группы актинидов, а. н. 95. Получен в 1944 г. Г. Сиборгом, Р. Джеймсом, Л. Морганом, А. Гиорсо путем облучения U и Рu в яд. реакторе. Известно 11 изотопов с массовыми числами 237—247. Неск. килограммов изотопа М|Ат (Т1/2= 433 г.) произведено из Рu и используется как у-источник для определения скоростей вязких потоков, толщин объектов, уровня авиац. топлива в баках, расстояния, а также для изготовления нейтронных источников. Наиболее долгоживущий изотоп 243Ат (Т1/2 = 7370 лет). Серебристо-белый металл получают восстановлением AmF, барием или АтО2 лантаном при 1200—1300 оС, плотность 13,67 г/см3, tm = 1176 оС, /кип = 2600 оС, степень окисления от +2 до +7, в р-рах наиб, устойчив Am3*; взаимодействует с разбавл. минеральными кислотами, в компактном состоянии медленно окисляется на воздухе, в виде стружки пирофорен. с Pt, Be, Fe образует интерметаллиды. Am высокотоксичен, доп. концентрации 24|Ат и 243Ат в открытых водоемах 70,3 и 81,4, в воздухе рабочих помещений — 1,1 • Ю"4 и 1,0-10 Бк/л соответственно.
    [ http://metaltrade.ru/abc/a.htm]

    Тематики

    EN

    Русско-английский словарь нормативно-технической терминологии > америций

  • 63 берклий

    1. Bk
    2. berkelium

     

    берклий
    Bk
    Искусств. получ. радиоакт. элемент группы актинидов, а. н. 97. В природе не найден. Известно 10 изотопов с мас. числами 242—251. Степень окисления +3 и +4. Получают Bk облучением Pu, Am, Cm в яд. реакторе с последующим выделением сорбцион. и экстракцион. методами, восстановлением BkF3 парами лития. В хим. отношении он подобен актинидам и лантанидам. В микрограммовых кол-вах синтезированы BkO2, Bk2O3 и BkCl3.
    [ http://metaltrade.ru/abc/a.htm]

    Тематики

    EN

    Русско-английский словарь нормативно-технической терминологии > берклий

  • 64 гадолиний

    1. gadolinium

     

    гадолиний
    Gd
    Элемент III группы периодической системы; ат. н. 64, ат. м. 157,25; металл светло-серого цвета с металлич. блеском. Открыт в 1880 г. швед, химиком Ж. Мариньяком и франц. химиком П.-Э. Лекоком де Буабодраном. Металлич. Gd впервые получил в 1937 г. франц. исследователь Ф. Тромб. Содержание Gd в земной коре 1,0 • 10 %. Gd в соединениях проявляет степень окисления +3; /1И = 1312 °С, tm> = 3000 °С; у = 7,898 г/см3; НВ = 60. Хим. активен. При высоких темп-рах активно взаимодействует с кислородом, галогенами, серой, азотом, углеродом и др. неметаллами. При длит. хранении на воздухе в присутствии водяных паров корродирует.
    Пром. минералы Gd — монацит, ксенотим и гадолинит. Получают Gd металлотермическим восстановлением. Оксиды, фториды или хлориды восстанавливают кальцием и затем дистиллируют для получения чистого металла. Выпускают Gd в виде слитков. Gd входит в состав сплавов с РЗМ, к-рые используются для раскисления и модифицирования сталей и сплавов. Металлич. Gd применяют для исследовательских целей. Перспективные области применения Gd: атомная техника (регулирующие стержни), пост. магниты с разными точками Кюри (сплавы с Fe, Co, Ni), полупроводниковые материалы (селениды и теллуриды), ферромагнитные материалы, лазеры.
    [ http://metaltrade.ru/abc/a.htm]

    Тематики

    Синонимы

    • Gd

    EN

    Русско-английский словарь нормативно-технической терминологии > гадолиний

  • 65 гольмий

    1. holmium

     

    гольмий
    Ho
    Элемент III группы Периодич. системы; ат. н. 67; ат. м. 164,9304; РЗЭ; металл светло-серого цвета: открыт 1879 г. швед. химиком П. Клеве; содержание в земной коре 1,3 • 10"'%; в соединениях проявляет степень окисления +3; t = 1460 °С, ?ки||= 2700 °С; у = 8,781 г/см3; HV = 50; хим. активен; при высоких темп, взаимодействует с кислородом, галогенами, серой, азотом и др. неметаллами. На воздухе окисляется. Сплавляется со мн. металлами, плавят его в инертной среде или вакууме. Пром. минералами для получения Но служат моноцит, ксенотим и эвксенит (см. Минералы РЗМ). Получают Но металлотермическим восстановлением. Оксиды Но обрабатывают до фторидов, затем восстанавливают кальцием и дистиллируют для получения чистого металла. Выпускают в виде слитков. Чистый Но используют для исследовательских целей. Г. входит в состав многих сплавов РЗМ, использ. для раскисления и модифицирования сталей и сплавов.
    [ http://metaltrade.ru/abc/a.htm]

    Тематики

    EN

    Русско-английский словарь нормативно-технической терминологии > гольмий

  • 66 жировой обмен

    совокупность превращений нейтральных жиров (см. жир нейтральный) и др. липидов (см. липиды) в организме животных и человека. Ж.о. состоит из следующих этапов: расщепление поступивших в организм с пищей жиров и их всасывание в желудочнокишечном тракте; превращение всосавшихся продуктов распада жиров в тканях (синтез жиров, специфичных для организма, процессы окисления жирных кислот, сопровождающиеся освобождением полезной энергии) и выделение продуктов Ж.о. из организма. Расщепление и всасывание жиров происходит в основном в тонком кишечнике, гл. обр. в двенадцатипер-стной кишке. Под влиянием липазы поджелудочной железы жиры расщепляются до глицерина (см. глицерин) и жирных кислот (см. жирные кислоты). Степень расщепления жиров зависит от интенсивности поступления в кишечник желчи и от содержания в ней желчных кислот (см. желчные кислоты). Последние активируют липазу (см. липаза), эмульгируют жиры (что повышает гидролитическое действие липаз), а также способствуют всасыванию жирных кислот. Глицерин, образующийся при гидролизе жиров, всасывается слизистой оболочкой кишок; всосавшиеся жирные кислоты в виде водорастворимых комплексов с желчными кислотами в клетках эпителия слизистой оболочки кишок распадаются на свободные желчные кислоты и высшие жирные кислоты. Свободные желчные кислоты с током крови через воротную вену поступают в печень и вновь переходят в состав желчи. Свободные высшие жирные кислоты в слизистой оболочке кишечника частично используются для ресинтеза специфичных для данного организма жиров, частично поступают в кровь. Жиры, вновь синтезированные, а также всосавшиеся, в нерасщепленном виде через лимфатическую систему поступают небольшими порциями в кровь и могут откладываться в жировых депо организма. Большая часть триглицеридов и жирных кислот всасывается непосредственно в кровь и задерживается в печени, подвергаясь там дальнейшим превращениям. В ходе промежуточного обмена жиры тканей под действием тканевых липаз расщепляются на глицерин и жирные кислоты, при дальнейшем окислении которых освобождается большое количество энергии, аккумулируемой в виде аденозинтрифосфорной кислоты и частично рассеиваемой в виде тепла. Окисление глицерина начинается с его фосфорилирования и превращения в глицеринофосфорную кислоту, которая подвергается окислению с образованием фосфодиоксиацетона, переходящего в фосфоглицериновый альдегид. Его последующие превращения идут по схеме гликолиза (см. гликолиз), а затем приводят к образованию двууглеродистого компонента — ацетил-КоА (см. ацетил-коэнзим А). Активированные высшие жирные кислоты в виде соединений с КоА реагируют с карнитином (см. карнитин), образуя его производные, способные проникать через мембрану митохондрий. Внутри митохондрий жирные кислоты подвергаются последовательному окислению с освобождением ацетил-КоА, который используется в цикле трикарбоновых кислот (см. трикарбоновых кислот цикл) или в реакциях биосинтеза. Ж.о. регулируется ЦНС, гормонами гипофиза, надпочечников, половых желез и др. Жиры и жирные кислоты выделяются из организма гл. обр. с секретами сальных и потовых желез, у самок — в период лактации с молоком. Через цикл трикарбоновых кислот Ж.о. связан с углеводным и белковым обменом. При нарушении окисления жирных кислот в организме накапливаются ацетоновые тела и развиваются кетозы.

    Толковый биотехнологический словарь. Русско-английский. > жировой обмен

  • 67 азот

    1. nitrogen

     

    азот
    Элемент V группы Периодич. системы, ат. н. 7, ат. м. 14,0067; бесцветный газ, не имеющий запаха и вкуса. К началу XIX в. были выяснены хим. инертность N в свобод. состоянии и исключит. его роль в соединениях с др. элементами. N — один из самых распростран. элементов на Земле, причем осн. его масса сосредоточена в свобод. состоянии в атмосфере. В воздухе свобод. N2 составляет 78,09 объем. % (или 75,6 мае. %). Природные соединения — хлорид аммония (NH4Cl) и селитры. Природный N состоит из двух стабильных изотопов: I4N (99,635 96) и '5N (0,365 96). Чаще всего N в соединениях 3-ковалентен за счет неспаренных эл-нов (как в аммиаке NH3). Молекула N2 очень устойчива: энергия ее диссоциации на атомы 942,9 кДж/моль, поэтому даже при ~ 3300 °С степень диссоциации N составляет лишь ~ 0,1 %. N немного легче воздуха; плотность 1,2506 кг/м3 при О °С, tm = 209,86 оС, /КИ11 = 135,8 °С. N сжижается с трудом: его критич. темп-pa довольно низка (-147,1 °С); плотность жидкого N - 808 мг/см3. N взаимодействует при нагревании до сравнительно невысоких темп-р только с активными металлами, такими как Li, Ca, Mg. С большинством элементов N реагирует при высокой темп-ре и в присутствии катализаторов (напр., с водородом, образуя NH3). В отличие от молекулярного атомарный N весьма энергично взаимодействует с кислородом, водородом, парами серы, фосфором и нек-рыми металлами.
    Технич. способ получения N основан на разделении предварит, сжижен, воздуха, который затем подвергают возгонке. Осн. часть добываемого свободного N используется для производства NH3, к-рый затем в значит. кол-вах перерабатывается в HNO3, удобрения, взрывчатые вещ-ва и т.д. Свободный N широко применяют как инертную среду во многих металлургич. (рафинирование продувкой жидкого металла, защита от окисления, при выплавке, разливке, термич. обработке стали и сплавов и т.п.) и др. процессах. Жидкий N применяют в холодильных установках.
    [ http://metaltrade.ru/abc/a.htm]

    Тематики

    EN

    Русско-английский словарь нормативно-технической терминологии > азот

Страницы

См. также в других словарях:

  • СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ — (окислительное число) условный показатель, характеризующий заряд атома в соединениях. В молекулах с ионной связью совпадает с зарядом иона, напр. в NaCl степень окисления натрия +1, хлора 1. В ковалентных соединениях за степень окисления… …   Большой Энциклопедический словарь

  • степень окисления — – целочисленный условный заряд, приписываемый атому в молекуле или ионе на основе совокупности формальных правил, условно допускающих, что все химические связи относятся к ионному типу. Общая химия : учебник / А. В. Жолнин [1] Степень окисления – …   Химические термины

  • Степень окисления — См. также: Список степеней окисления элементов Степень окисления (окислительное число, формальный заряд)  вспомогательная условная величина для записи процессов окисления, восстановления и окислительно восстановительных реакций, численная… …   Википедия

  • степень окисления — (окислительное число), условный показатель, характеризующий заряд атома в соединениях. В молекулах с ионной связью совпадает с зарядом иона, например в NaCl Степень окисления натрия +1, хлора 1. В ковалентных соединениях за степень окисления… …   Энциклопедический словарь

  • степень окисления — oksidacijos laipsnis statusas T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Sąlyginis atomo krūvis junginyje, kurį atomas įgytų netekdamas arba prisijungdamas valentinių elektronų. atitikmenys: angl. degree of oxidation; oxidation degree;… …   Penkiakalbis aiškinamasis metrologijos terminų žodynas

  • степень окисления — oksidacijos laipsnis statusas T sritis chemija apibrėžtis Sąlyginis atomo krūvis junginyje, kurį atomas įgytų netekdamas (prisijungdamas) valentinių elektronų. atitikmenys: angl. oxidation degree; oxidation number; valence number rus. степень… …   Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

  • степень окисления — oksidacijos laipsnis statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. degree of oxidation; oxidation degree; oxidation ratio vok. Oxydationsstufe, f rus. степень окисления, f pranc. degré d’oxydation, m …   Fizikos terminų žodynas

  • степень окисления — 3.5 степень окисления: Условно оцениваемые коррозионные поражения поверхности основного обрабатываемого металла, имеющие различную химическую и физическую природу. Источник …   Словарь-справочник терминов нормативно-технической документации

  • степень окисления — [oxidation level] характеристика состояния элемента в химическом соединении и его поведения в окислительно восстановительных реакциях; численно определяется зарядом иона атома в соединении; Смотри также: Степень степень черноты степень сокращения …   Энциклопедический словарь по металлургии

  • Степень окисления —         то же, что Окислительное число …   Большая советская энциклопедия

  • СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ — (устар. окислит. число), условный электростатич. заряд атома в хим. соединении, к рый находят, считая хим. связи в соед. чисто ионными и принимая заряды атомов О, М (M Li,...Cs) и Н, равными соотв. Ч 2 (в пероксидных соед. 1), Ч1 и +1 (если Н… …   Химическая энциклопедия

Поделиться ссылкой на выделенное

Прямая ссылка:
… Нажмите правой клавишей мыши и выберите «Копировать ссылку»